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Questão de Química — Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. — INSTITUTO AOCP 2018

QuímicaTermoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Código
qq374089
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
Considere que a capacidade calorífica molar à pressão constante do hexafluoreto de urânio seja dada pela equação cp = (α + βT)R em que T é temperatura absoluta, R a constante universal dos gases e α e β são constantes. A quantidade de calor necessária, em unidades SI, para aquecer a amostra de hexafluoreto de urânio de 55°C até 100°C é igual a
  1. A(45α + 15.772,5β)R.
  2. B(90α + 31.545β)R.
  3. C(45α + 31.545β)R.
  4. D(90α + 15.772,5β)R.
  5. E(180α + 63.090β)R.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — (90α + 31.545β)R.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Calor necessário para aquecer hexafluoreto de urânio

Gabarito: letra B. A quantidade de calor é dada por (Q = n \int_{T_1}^{T_2} c_p\,dT), com (c_p = (\alpha + \beta T)R). Com massa de 704 g, molar do UF₆ = 352 g/mol, número de mols (n = 2). Integrando: (Q = nR\left[\alpha(T_2 - T_1) + \frac{\beta}{2}(T_2^2 - T_1^2)\right]). Usando (T_1 = 55^\circ\text{C} = 328\,\text{K}) e (T_2 = 100^\circ\text{C} = 373\,\text{K}), temos (\Delta T = 45) e (\Delta(T^2) = 373^2 - 328^2 = 139129 - 107584 = 31545). Logo, (Q = 2R\left[\alpha\cdot45 + \frac{\beta}{2}\cdot31545\right] = 90\alpha R + 31545\beta R), que corresponde à alternativa B.

Gabarito: letra B.

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