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Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — INSTITUTO AOCP 2018

QuímicaTransformações Químicas e Energia
Código
qq374092
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
Um átomo de urânio-238 emitiu uma partícula alfa transformando-se no átomo X, que por sua vez emitiu uma partícula beta, transformando-se no átomo Y. A diferença entre o número de nêutrons dos átomos X e Y, nessa ordem, é igual a
  1. A0.
  2. B1.
  3. C2.
  4. D3.
  5. E4.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — 1.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Decaimento radioativo e cálculo de nêutrons

Gabarito: B (diferença = 1). O urânio-238 (92 prótons, 146 nêutrons) emite uma partícula alfa (2 prótons, 2 nêutrons), formando o átomo X (90 prótons, 144 nêutrons). X então emite uma partícula beta, convertendo um nêutron em próton, resultando no átomo Y (91 prótons, 143 nêutrons). A diferença pedida (nêutrons de X menos nêutrons de Y) é 144 − 143 = 1.

Passo a passo

  1. Urânio-238: número atômico Z = 92; número de massa A = 238. Nêutrons: N = A − Z = 238 − 92 = 146.

  1. Decaimento alfa (α): perde 2 prótons e 2 nêutrons.

    • Novo Z = 92 − 2 = 90 (átomo X).

    • Novo A = 238 − 4 = 234.

    • Nêutrons de X: N_X = 234 − 90 = 144.

  1. Decaimento beta (β⁻): um nêutron transforma-se em próton (emite elétron).

    • Z aumenta em 1: Z_Y = 90 + 1 = 91.

    • A permanece 234.

    • Nêutrons de Y: N_Y = 234 − 91 = 143.

  1. Diferença: N_X − N_Y = 144 − 143 = 1.

Por que as outras alternativas estão erradas?

  • A) 0: ocorreria se o decaimento beta não alterasse o número de nêutrons, mas ele reduz em 1.

  • C) 2: corresponderia a dois decaimentos alfa consecutivos, mas o enunciado é alfa + beta.

  • D) 3: não há combinação que resulte nessa diferença.

  • **E) 4: valor do decaimento alfa isolado (perda de 2 nêutrons) ou confusão com perda de massa.

  1. 1U-238: Z=92, N=146
  2. 2Emite α: perde 2p+2n
  3. 3X: Z=90, N=144
  4. 4Emite β: n→p (N-1)
  5. 5Y: Z=91, N=143
  6. 6Diferença N_X − N_Y = 1
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PEGA ESSA DICA!

Lembre-se: α → perde 2 prótons e 2 nêutrons; β → ganha 1 próton e perde 1 nêutron (massa constante). Monte a sequência para cada emissão e calcule N = A − Z.

Gabarito: letra B (diferença 1).

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