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Questão de Química — Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. — INSTITUTO AOCP 2018

QuímicaSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Código
qq374105
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
Deseja-se preparar meio litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,25 mol/L. Para o preparo dessa solução, será usado uma solução concentrada desse ácido. No rótulo do recipiente onde o ácido concentrado está armazenado, estão disponíveis as seguintes informações: densidade igual a 1,25 g/mL e 36,5% em massa de HCl. Qual é o volume necessário, em mL, para o preparo dessa solução?
  1. A10,0
  2. B15,0
  3. C20,0
  4. D22,5
  5. E25,0
Revelar gabarito e comentário

GabaritoA — 10,0

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Preparo de solução diluída a partir de solução concentrada

Gabarito: letra A (10,0 mL). O volume necessário da solução concentrada de HCl é obtido calculando a quantidade de matéria necessária para a solução desejada, convertendo em massa de HCl, depois em massa da solução concentrada (considerando o teor de 36,5% em massa) e, por fim, dividindo pela densidade (1,25 g/mL) para obter o volume. O resultado é exatamente 10,0 mL.

A questão exige aplicar conceitos de concentração comum (título em massa), densidade e molaridade. Vamos ao passo a passo:

Etapas do cálculo

  1. Mols de HCl necessários na solução final:

    [ n = M \times V = 0,25\,\text{mol/L} \times 0,5\,\text{L} = 0,125\,\text{mol} ]

  1. Massa de HCl correspondente:

    Massa molar do HCl = 1,0 + 35,5 = 36,5 g/mol.

    [ m_{\text{HCl}} = n \times MM = 0,125\,\text{mol} \times 36,5\,\text{g/mol} = 4,5625\,\text{g} ]

  1. Massa da solução concentrada que contém essa massa de HCl:

    A solução concentrada tem 36,5% em massa de HCl, ou seja, 36,5 g de HCl em 100 g de solução. Logo:

    [ m_{\text{solução}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{0,365} = \frac{4,5625}{0,365} = 12,5\,\text{g} ]

  1. Volume da solução concentrada:

    Densidade = 1,25 g/mL, então:

    [ V = \frac{m_{\text{solução}}}{d} = \frac{12,5\,\text{g}}{1,25\,\text{g/mL}} = 10,0\,\text{mL} ]

Portanto, devem ser utilizados 10,0 mL da solução estoque.

Análise das alternativas

  • A) 10,0 mL — ✅ Correta ⟵ GABARITO. Cálculo correto conforme demonstrado.

  • B) 15,0 mL — ❌ Incorreta. Valor que poderia surgir se o aluno invertesse a densidade (12,5 × 1,25 = 15,625) ou se utilizasse 0,25 mol em 0,5 L diretamente sem considerar a porcentagem, mas não corresponde ao procedimento correto.

  • C) 20,0 mL — ❌ Incorreta. Possivelmente resultante de erro na conversão de unidades (ex.: usar 0,5 L como 500 mL e calcular sem ajustar a densidade).

  • D) 22,5 mL — ❌ Incorreta. Valor sem correspondência direta com os cálculos.

  • E) 25,0 mL — ❌ Incorreta. Se o aluno esquecesse de dividir pela densidade (12,5 g considerado como mL) ou usasse 0,5 L como 500 mL e esquecesse o percentual.

Conclusão: A única alternativa que atende ao volume calculado é a letra A.

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