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Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — INSTITUTO AOCP 2018

QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Código
qq374113
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
Considere um processo de galvanoplastia, no qual há a redução de um sal de níquel (II) a níquel metálico, por meio da passagem de uma corrente elétrica de 20 ampère, por 965 segundos. Nessas condições, a massa, em gramas, de níquel metálico depositado nesse processo eletrolítico é igual a m. Assinale a alternativa que apresenta o valor de m.
  1. Am < 3
  2. B3 ≤ m ≤ 4
  3. C4 < m ≤ 5
  4. D5 < m ≤ 6
  5. Em > 6
Revelar gabarito e comentário

GabaritoD — 5 < m ≤ 6

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Processo de Galvanoplastia – Deposição de Níquel

Gabarito: letra D. A massa de níquel metálico depositada é de aproximadamente 5,87 g, que se enquadra no intervalo (5 < m \leq 6). O cálculo é feito pela Lei de Faraday: (Q = i \cdot t) e a relação estequiométrica (\text{Ni}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Ni}).

Resolução passo a passo

  1. Carga elétrica (Q)

    (Q = i \cdot t = 20\,\text{A} \times 965\,\text{s} = 19300\,\text{C})

  1. Mol de elétrons (nₑ)

    (n_e = \frac{Q}{F} = \frac{19300}{96500} \approx 0,200\,\text{mol}) (constante de Faraday (F = 96500\,\text{C·mol}^{-1}))

  1. Mol de níquel (nₙᵢ)

    Cada íon Ni²⁺ requer 2 elétrons para reduzir-se a Ni⁰:

    (n_{\text{Ni}} = \frac{n_e}{2} = 0,100\,\text{mol})

  1. Massa de níquel depositada (m)

    Massa molar do Ni = 58,7 g·mol⁻¹

    (m = n_{\text{Ni}} \times M_{\text{Ni}} = 0,100 \times 58,7 = 5,87\,\text{g})

Análise das alternativas

Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma (m < 3). O valor calculado (5,87 g) é superior a 3.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Afirma (3 \leq m \leq 4). O valor calculado (5,87 g) está acima desse intervalo.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Afirma (4 < m \leq 5). O valor calculado (5,87 g) excede 5, não se encaixando.

Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Afirma (5 < m \leq 6). Como (5,87) está entre 5 e 6 (e é menor ou igual a 6), a alternativa está correta.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Afirma (m > 6). O valor calculado (5,87 g) é inferior a 6.

Gabarito: letra D (m ≈ 5,87 g, intervalo (5 < m \leq 6)).

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