Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — NUCEPE 2018
Química›Substâncias e suas propriedades
Código
qq384547
Banca
NUCEPE
Órgão
PC-PI
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal – Química
O pentacloreto de fósforo é um sólido iônico composto de cátions PCl₄+ e ânions PCl₆- . Indique a alternativa que contém as formas geométricas do PCl₄+ e PCl₆-, respectivamente.
Apiramidal e gangorra.
Bquadrado planar e hexagonal.
Cpentagonal e hexagonal.
Dtetraédrico e octaédrico.
Etetraédrico e dodecaédrico.
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GabaritoD — tetraédrico e octaédrico.
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Geometria molecular de íons poliatômicos
Gabarito: letra D. O cátion PCl₄⁺ possui 4 átomos de cloro ligados ao fósforo e nenhum par de elétrons isolado (o fósforo tem 5 elétrons de valência, perde um na formação do cátion, restando 4 para ligações). Pela teoria VSEPR, 4 pares ligantes → geometria tetraédrica. Já o ânion PCl₆⁻ tem 6 ligantes e nenhum par isolado → geometria octaédrica.
A questão testa a aplicação direta da regra de repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR): conte o número de átomos ligados ao átomo central e pares isolados para determinar a forma.
Geometria molecular (VSEPR)
1PCl₄⁺ (cátion)
4 ligantes
0 pares isolados
Tetraédrico
2PCl₆⁻ (ânion)
6 ligantes
0 pares isolados
Octaédrico
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Alternativa A — ❌ Incorreta
Piramidal e gangorra. A forma piramidal (trigonal) requer 3 ligantes + 1 par isolado; gangorra requer 4 ligantes + 1 par isolado. Nenhum dos íons apresenta pares isolados.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Quadrado planar (4 ligantes + 2 pares isolados) e hexagonal (inexistente para 6 ligantes – seria octaédrico).
Alternativa C — ❌ Incorreta
Pentagonal (5 ligantes) não se aplica: o PCl₄⁺ tem 4 ligantes, não 5.
Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Como explicado: tetraédrico para 4 ligantes e octaédrico para 6 ligantes.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Dodecaédrico (forma complexa, 8 vértices) não corresponde a 6 ligantes.
PEGA ESSA DICA!
Para resolver questões de geometria molecular rapidamente: desenhe a estrutura de Lewis ou apenas conte pares ligantes + isolados. Se o átomo central não tem pares isolados, a geometria é dada pelo número de ligantes: 2 linear, 3 trigonal planar, 4 tetraédrico, 5 bipiramidal trigonal, 6 octaédrico.