GabaritoE — SbF₅atua como ácido.
Gabarito: letra E. Na reação, SbF₅ atua como ácido de Lewis, pois aceita um par de elétrons (íon fluoreto) do AsF₃, que age como base de Lewis. Não há alteração nos números de oxidação, portanto não é reação redox nem de Brønsted.
A reação apresentada é:
AsF₃(g) + SbF₅(l) → [AsF₂]⁺[SbF₆]⁻(s)
Trata-se de uma transferência de íon fluoreto (F⁻). O SbF₅, com orbital vazio no antimônio, recebe o par de elétrons do F⁻, formando o ânion [SbF₆]⁻. Já o AsF₃ perde um F⁻, gerando o cátion [AsF₂]⁺. Por isso, SbF₅ é o ácido de Lewis e AsF₃ é a base de Lewis.
Não é reação de óxido-redução. Calculando os NOX:
AsF₃: F = -1, As = +3 (visto que +3 + 3×(-1) = 0)
SbF₅: F = -1, Sb = +5
[AsF₂]⁺: As + 2×(-1) = +1 → As = +3 (mesmo)
[SbF₆]⁻: Sb + 6×(-1) = -1 → Sb = +5 (mesmo)
Os NOX de As e Sb permanecem inalterados. Logo, não há oxidação nem redução.
O NOX do As no composto iônico é +3, e não +2. Conforme o cálculo: no cátion [AsF₂]⁺, a carga total é +1; cada F tem NOX -1, portanto As = +1 - (2×(-1)) = +3. (Cuidado: a soma dos NOX deve igualar a carga do íon.)
A definição de Brønsted envolve transferência de próton (H⁺). Nessa reação não há H⁺; a transferência é de F⁻. Portanto, é uma reação ácido-base de Lewis, não de Brønsted.
Sb não sofre oxidação. Seu NOX permanece +5 tanto no SbF₅ quanto no [SbF₆]⁻. Oxidação seria aumento do NOX, o que não ocorre.
SbF₅ atua como ácido de Lewis (aceptor de par de elétrons). Ao receber o F⁻ do AsF₃, completa seu octeto, formando o ânion complexo [SbF₆]⁻. Esse comportamento é típico de haletos de elementos do grupo 15 (como SbF₅) que são ácidos de Lewis fortes.
A banca explora a confusão entre as teorias ácido-base. Muitos candidatos reconhecem a reação como ácido-base, mas marcam Brønsted (alternativa C) em vez de Lewis. Lembre-se: para Brønsted, sempre há próton; para Lewis, há compartilhamento de par de elétrons. Além disso, a ausência de variação de NOX descarta as alternativas redox.
Gabarito: letra E.
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