GabaritoE — NH₄NO₃
Gabarito: letra E. O composto NH₄NO₃ é um sal formado por ácido forte (HNO₃) e base fraca (NH₃), de modo que o cátion NH₄⁺ sofre hidrólise ácida, liberando H⁺ e tornando o meio ácido (pH<7). Os demais compostos são sais de ácido forte + base forte (neutralidade) ou ácido fraco + base forte (basicidade).
A questão exige saber classificar o caráter ácido-base de soluções salinas por meio da hidrólise dos íons provenientes do sal. Vamos analisar cada alternativa.
NaCl é oriundo de HCl (ácido forte) e NaOH (base forte). Seus íons (Na⁺ e Cl⁻) não hidrolisam, resultando em solução neutra (pH=7).
KCN é formado por HCN (ácido fraco) e KOH (base forte). O ânion CN⁻ hidrolisa: CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻, produzindo íons OH⁻ e elevando o pH para >7 (solução básica).
Na₂SO₄ vem de H₂SO₄ (ácido forte) e NaOH (base forte). Solução neutra, pH=7.
CH₃COOK é sal de CH₃COOH (ácido fraco) e KOH (base forte). O ânion acetato hidrolisa: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻, tornando o meio básico (pH>7).
NH₄NO₃ é sal de NH₃ (base fraca) e HNO₃ (ácido forte). O cátion NH₄⁺ hidrolisa: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺, liberando H⁺ e gerando pH<7. É a única alternativa com solução ácida.
Gabarito: letra E — NH₄NO₃.
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