Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — UFPR 2018
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- qq407216
- Banca
- UFPR
- Órgão
- UFPR
- Ano
- 2018
- Nível
- Superior
- Cargo
- Químico
A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H) e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre.( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto).( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos).( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
- AV – V – F – V.
- BF – F – V – F.
- CF – F – V – V.
- DV – F – V – F.
- EV – V – F – F.