Questão de Biologia — Identidade dos seres vivos — IBFC 2019
Biologia›Identidade dos seres vivos
Código
qq495899
Banca
IBFC
Órgão
Prefeitura de Cruzeiro do Sul - AC
Ano
2019
Nível
Superior
Cargo
Biomédico
O líquido cefalorraquidiano apresenta um valor de pH entre 7,5-8,0. Com base nesta informação, assinale a alternativa correta.
ASua concentração hidrogêniônica é maior que a do suco gástrico (pH ≈ 2,0)
BApresenta um valor de pOH característico de soluções básicas
CEste líquido pode atuar como uma solução tampão
DSua concentração hidroxiliônica é menor que a do meio intracelular (pH ≈ 7,0)
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GabaritoB — Apresenta um valor de pOH característico de soluções básicas
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pH, pOH e caráter ácido-base de soluções
Gabarito: letra B. O líquido cefalorraquidiano (LCR) apresenta pH entre 7,5 e 8,0, portanto é uma solução básica (pH > 7). Como pH + pOH = 14 (a 25 °C), o pOH desse líquido estará entre 6,0 e 6,5, valores característicos de soluções básicas (pOH < 7). A alternativa B é a única que descreve corretamente essa relação.
A questão cobra a relação entre pH, pOH e o caráter ácido-base de uma solução. O pH mede a concentração de íons H⁺ (quanto menor o pH, maior a acidez); o pOH mede a concentração de íons OH⁻ (quanto menor o pOH, maior a basicidade). Em água a 25 °C, vale a relação pH + pOH = 14. Uma solução é considerada ácida quando pH < 7 (e pOH > 7), neutra quando pH = 7 (e pOH = 7) e básica quando pH > 7 (e pOH < 7).
O LCR, com pH entre 7,5 e 8,0, é levemente básico. Isso significa que sua concentração de íons OH⁻ é relativamente alta (pOH entre 6,0 e 6,5) e sua concentração de íons H⁺ é relativamente baixa (pH > 7). A banca explora justamente a confusão entre pH e pOH: muitos candidatos associam pOH alto a solução básica, mas é o contrário — pOH baixo indica basicidade.
Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que a concentração hidrogeniônica (H⁺) do LCR é maior que a do suco gástrico (pH ≈ 2,0). Isso é falso: quanto menor o pH, maior a concentração de H⁺. O suco gástrico, com pH ≈ 2,0, tem concentração de H⁺ muito maior que o LCR (pH 7,5–8,0). A relação é inversa: pH baixo = muita acidez; pH alto = pouca acidez.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
O LCR, com pH entre 7,5 e 8,0, é uma solução básica. Como pH + pOH = 14, o pOH estará entre 6,0 e 6,5, valores característicos de soluções básicas (pOH < 7). A alternativa descreve corretamente essa relação: pOH baixo indica basicidade.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Afirma que o LCR pode atuar como solução tampão. Embora o LCR contenha íons como bicarbonato e fosfato que ajudam a manter o pH estável, a questão não fornece essa informação. A alternativa é uma afirmação genérica que não pode ser concluída apenas com o dado do pH. Solução tampão é aquela que resiste a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas — o LCR tem essa capacidade, mas isso não é dedutível do enunciado.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Afirma que a concentração hidroxiliônica (OH⁻) do LCR é menor que a do meio intracelular (pH ≈ 7,0). Isso é falso: quanto maior o pH, maior a concentração de OH⁻. O LCR (pH 7,5–8,0) tem concentração de OH⁻ maior que o meio intracelular (pH ≈ 7,0). A relação é direta: pH alto = muita basicidade = muito OH⁻.
NÃO CAIA NESSA!
A banca troca a relação entre pH e concentração de íons. Muitos candidatos confundem: pH alto = muita acidez (errado!). Na verdade, pH alto = pouca acidez = muita basicidade. Lembre-se: pH baixo = muito H⁺; pH alto = muito OH⁻. Com treino, você enxerga essas inversões de longe 💪
PEGA ESSA DICA!
Para resolver questões de pH/pOH, use a relação pH + pOH = 14 (a 25 °C). Se pH > 7, a solução é básica e pOH < 7. Se pH < 7, a solução é ácida e pOH > 7. Monte uma tabela mental: