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Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — Fundação FAPEC 2021

QuímicaTransformações Químicas e Energia
Código
qq634608
Banca
Fundação FAPEC
Órgão
PC-MS
Ano
2021
Nível
Superior
Cargo
FAPEC - - Perito Criminal - Área 03 (Engenharia Ambiental, Engenharia Agrícola, Engenharia Agrônoma e Engenharia Florestal)
Os principais meios corrosivos de materiais são os mecanismos químico e eletroquimico. No processo de corrosão eletroquímica, ocorre um fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. A diferença de potencial de natureza eletroquimica, se estabelece entre as regiões que envolvem transferência desses elétrons. As reações na corrosão eletroquimica são anódicas e catódicas (oxidação e redução). Assim, é correto afirmar que:
  1. Amateriais de natureza química diferentes, também conhecidos como corrosão galvânica, não atuam em meio salino ou no líquido insurgente.
  2. Ba corrosão eletroquímica envolve a presença de uma solução que permite o movimento dos íons.
  3. Cna corrosão galvânica, a diferença de potencial que leva à corrosão eletroquimica ocorre devido ao contato de dois materiais de natureza química iguais em presença de um eletrólito inerte.
  4. Da presença de região tensionada tem um maior número de discordâncias, e o material fica mais reativo. tensões levam a diferentes trincas e fissuras atuam como focos à corrosão não localizada.
  5. Eporos também funcionam como regiões catódicas, havendo a liberação de pb++ e na+, que são corrosivos.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — a corrosão eletroquímica envolve a presença de uma solução que permite o movimento dos íons.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Corrosão Eletroquímica

Gabarito: letra B. A corrosão eletroquímica ocorre na presença de um eletrólito (solução condutora iônica) que permite o movimento de íons, viabilizando as reações de oxidação (anódica) e redução (catódica). As demais alternativas apresentam erros conceituais.

A questão aborda os fundamentos da corrosão eletroquímica, que é um processo redox onde há fluxo de elétrons entre regiões anódica e catódica, mediado por um eletrólito. Vamos analisar cada alternativa.

  1. 1Eletrólito (solução iônica)
  2. 2Movimento de íons
  3. 3Reação anódica (oxidação)
  4. 4Reação catódica (redução)
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Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que materiais de naturezas químicas diferentes (corrosão galvânica) "não atuam em meio salino ou no líquido insurgente". Na realidade, a corrosão galvânica exige a presença de um eletrólito (como solução salina) para que haja condução iônica e o processo ocorra. Além disso, o termo "líquido insurgente" é atípico. Portanto, a afirmação é falsa.

Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Correta. A corrosão eletroquímica é um processo que depende de uma solução eletrolítica (eletrólito) para permitir o transporte de íons entre as regiões anódica e catódica. Sem esse meio condutor iônico, não há continuidade do circuito e a corrosão não se estabelece.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Diz que na corrosão galvânica o contato é entre materiais de natureza química iguais na presença de um eletrólito inerte. O erro está em afirmar que os materiais são iguais: a corrosão galvânica ocorre quando dois metais diferentes entram em contato em meio eletrolítico, gerando diferença de potencial. Além disso, o eletrólito não é inerte; ele é o meio condutor ativo.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Menciona que regiões tensionadas (com discordâncias) tornam o material mais reativo e que essas tensões levam a trincas que atuam como focos de corrosão não localizada. Na verdade, tensões mecânicas podem causar corrosão localizada (corrosão sob tensão), não generalizada ou não localizada. A descrição está confusa e conceitualmente incorreta.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Afirma que poros funcionam como regiões catódicas e liberam Pb²⁺ e Na⁺ como corrosivos. Em geral, poros e fissuras tendem a ser regiões anódicas (onde ocorre oxidação do metal) devido à menor concentração de oxigênio (ânodo de aeração diferencial). Os íons citados (Pb²⁺, Na⁺) não são liberados tipicamente em processos de corrosão comuns; a afirmação não se sustenta.

PEGA ESSA DICA!

Para questões sobre corrosão eletroquímica, lembre-se sempre dos três componentes essenciais: (1) um ânodo (onde ocorre oxidação), (2) um cátodo (redução) e (3) um eletrólito (meio condutor iônico). Sem eletrólito, não há corrosão eletroquímica.

Gabarito: letra B.

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