Questão de Química — Transformações Químicas — Fundação FAPEC 2021
QuímicaTransformações Químicas
- Código
- qq635112
- Banca
- Fundação FAPEC
- Órgão
- SAD-MS
- Ano
- 2021
- Nível
- Superior
- Cargo
- FAPEC - - Professor - Química
Em 1913, Niels Bohr, um físico dinamarquês, propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio, baseado em postulados, procurando explicar a instabilidade do modelo de Rutherford. O modelo de Bohr foi baseado no estudo do espectro atômico do átomo de hidrogênio e foi o primeiro a considerar conceitos da física quântica para explicar a estrutura do átomo. De acordo com Bohr, o elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) circulares de raios definidos denominadas órbitas estacionárias. Cada órbita estacionária possui um valor determinado de energia. Nessas órbitas, o elétron pode se mover sem perder ou ganhar energia. Bohr demonstrou que a energia total do elétron em cada órbita era quantizada e determinada pela seguinte equação matemática:Energia (órbita) = - A 1/n²Com base na equação de Bohr, podemos afirmar que a frequência mínima aproximada que uma radiação eletromagnética deve ter para ser capaz de ionizar um átomo de hidrogênio é de Dados: A = 2,2 10–¹⁸ J n = nível de energia (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... ∞) h = 6,6 .10-³⁴ J/Hz
- A2,2. 10–¹⁸ Hz
- B3,0. 10-¹⁵Hz
- C3,3. 10-¹⁵ Hz
- D3,3. 10¹⁵ Hz
- E3,3. 10⁵² Hz