Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — IBFC 2021
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- qq653431
- Banca
- IBFC
- Órgão
- SEED - RR
- Ano
- 2021
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor de Educação Básica - Química
Sistemas de células a combustível são uma fonte de energia elétrica limpa, eficiente, confiável e silenciosa. Não precisam ser recarregadas periodicamente como as baterias, em vez disso continuam a produzir energia elétrica enquanto forem alimentadas por um combustível. Uma das montadoras mais conhecidas, a Toyota, lançou em março deste ano o Mirai, de segunda geração, que é um veículo elétrico cuja energia não provém de uma bateria, mas de um dispositivo chamado célula a combustível — também pode ser chamado de pilha a combustível, como dizem os franceses (pile à combustible).Adaptado. CÉLULA A COMBUSTÍVEL, COMO FUNCIONA – Autoentusiastas. Acesso em 20 de Julho de 2021.A seguir, temos um esquema da célula a combustível de gás hidrogênio.
Esquema da célula a combustível de gás hidrogênio. Disponível em: www.usp.br/portalbiossistemas/?p=4316#:~:text=Em outras palavras%2C nessa célula a combustível a,célula a combustível é%3A H₂ %2B ½O2→ H₂O. Acesso em 20 de Julho de 2021.A reação global balanceada da célula a combustível de gás hidrogênio é:H₂ (g) + ½O2 (g) → H₂O (g)Analisando o esquema da célula a combustível de gás hidrogênio (acima) e sua reação global balanceada, assinale a alternativa correta.
Esquema da célula a combustível de gás hidrogênio. Disponível em: www.usp.br/portalbiossistemas/?p=4316#:~:text=Em outras palavras%2C nessa célula a combustível a,célula a combustível é%3A H₂ %2B ½O2→ H₂O. Acesso em 20 de Julho de 2021.A reação global balanceada da célula a combustível de gás hidrogênio é:H₂ (g) + ½O2 (g) → H₂O (g)Analisando o esquema da célula a combustível de gás hidrogênio (acima) e sua reação global balanceada, assinale a alternativa correta.- AO oxigênio gasoso (o comburente) penetra através da estrutura porosa do ânodo, dissolvese no eletrólito e reage nos sítios ativos da superfície do eletrodo, liberando elétrons que reduzem o gás hidrogênio, chegando ao cátodo por meio do circuito externo e ali participam da reação de oxidação do oxigênio. Os H+ formados no cátodo são transportados ao ânodo, onde reagem formando o produto da reação global da célula a combustível: água
- BO hidrogênio gasoso (o combustível) penetra através da estrutura porosa do ânodo, dissolvese no eletrólito e reage nos sítios ativos da superfície do eletrodo, liberando elétrons e formando prótons (H+). Os elétrons liberados na oxidação do hidrogênio chegam ao cátodo por meio do circuito externo e ali participam da reação de redução do oxigênio. Os prótons formados no ânodo são transportados ao cátodo, onde reagem formando o produto da reação global da célula a combustível: água
- CA água formada pelos gases hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) sofre decomposição por meio da estrutura porosa dos eletrodos presentes no ânodo e no cátodo. Ela reage nos sítios ativos da superfície destes eletrodos, liberando energia térmica (calor) para a movimentação de veículos, por exemplo
- DA reação que ocorre na célula a combustível é uma reação de oxidação-redução, sendo que no ânodo ocorre o ganho de elétrons (redução do gás hidrogênio) e a reação que ocorre no cátodo envolve a perda de elétrons (oxidação do gás oxigênio), usualmente presente no ar atmosférico