Questão de Química — Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. — IBFC 2021
QuímicaSistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
- Código
- qq653437
- Banca
- IBFC
- Órgão
- SEED - RR
- Ano
- 2021
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor de Educação Básica - Química
Consideremos os quatro postulados para a teoria cinética dos gases. São eles:- O gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais.- Cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética.- Todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.- As moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é espaço vazio.Seguindo estes quatro postulados, Boltzmann e Maxwell mostraram a relação entre a energia cinética média do total de moléculas de um gás ideal e sua temperatura conforme a expressão:PV = 2/3 N { ½ m[v ² ]}½ m[v ² ] = 3/2 kTOnde:N = número de moléculas;k (constante de Boltzmann) = 1,38.10 -²³ J/K;T = temperatura absoluta (Kelvin)Considere que o gás seja ideal, mantido em um recipiente isolado e fechado hermeticamente, e assinale a alternativa correta de acordo com a teoria cinética dos gases.
- ANão existe espaço vazio entre as moléculas de um gás ideal
- BA temperatura é proporcional à energia cinética média das moléculas de um gás ideal
- CA energia cinética média das moléculas de um gás ideal não sofre alteração com o aumento de temperatura
- DA pressão é dada pela movimentação ordenada e permanente das moléculas que formam o gás ideal