Questão de Química — Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. — INSTITUTO AOCP 2021
Química›Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Código
qq661239
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2021
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Área Geral
Assinale a alternativa na qual NÃO é possível atingir o seguinte equilíbrio:CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)sabendo que cada uma das seguintes misturas (ou uma dada substância) está contida em um recipiente fechado sob determinada temperatura e em repouso.
ACaCO₃(s) e CaO(s).
BCaCO₃(s) e CO₂(s)a uma pressão maior que o valor de Kp.
CCaCO₃(s).
DCaO(s) e CO₂(s) a uma pressão maior que o valor de Kp.
ECaCO₃(s), CaO(s) e CO₂(g).
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GabaritoB — CaCO₃(s) e CO₂(s)a uma pressão maior que o valor de Kp.
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Equilíbrio Químico: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
Gabarito: letra B. A alternativa B (CaCO₃(s) e CO₂(g) a pressão > Kp) não permite atingir o equilíbrio porque a reação inversa (formação de CaCO₃) necessita de CaO(s), que está ausente. Sem CaO, o excesso de CO₂ não pode ser consumido, impossibilitando o ajuste da pressão ao valor de equilíbrio.
No equilíbrio heterogêneo representado, a constante Kp é definida apenas pela pressão parcial do CO₂, já que os sólidos têm atividade unitária. Para que o sistema atinja o equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa devem se igualar. A ausência de uma das espécies envolvidas em um dos sentidos impossibilita a reversibilidade.
Alternativa A — ❌ Incorreta
Contém CaCO₃(s) e CaO(s). A decomposição do CaCO₃ produz CO₂(g) até que a pressão atinja Kp. O equilíbrio é alcançável porque a reação direta pode ocorrer.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
A mistura de CaCO₃(s) e CO₂(g), com pressão inicial de CO₂ superior a Kp, não permite a reação inversa, pois não há CaO(s) disponível para reagir com o CO₂. Assim, o sistema não consegue reduzir a pressão ao valor de equilíbrio, permanecendo fora do equilíbrio.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Apenas CaCO₃(s). Por decomposição térmica, gera CaO(s) e CO₂(g) até a pressão igualar Kp. O equilíbrio é atingível.
Alternativa D — ❌ Incorreta
CaO(s) e CO₂(g) com pressão > Kp. Nesse caso, a reação inversa (CaO + CO₂ → CaCO₃) consome CO₂, reduzindo a pressão até Kp. O equilíbrio é possível.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Contém CaCO₃(s), CaO(s) e CO₂(g). A presença de todas as espécies permite que ambos os sentidos ocorram, ajustando a pressão até o valor de equilíbrio.
NÃO CAIA NESSA!
A banca explora o equívoco de achar que a presença de CO₂ e CaCO₃ é suficiente para o equilíbrio. Na verdade, a reação reversa exige CaO. Sem ele, o excesso de CO₂ não pode ser eliminado, e o sistema jamais atinge o equilíbrio.