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Questão de Química — Transformações Químicas — INSTITUTO AOCP 2021

QuímicaTransformações Químicas
Código
qq661244
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2021
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Área Geral
O sulfeto de cobre é um dos compostos de cobre (II) menos solúveis (Kps = 6,3x10-³⁶). Essa substância não se dissolve em NaOH, NH₃ ou ácidos não-oxidantes, entretanto se dissolve em ácido nítrico para formar enxofre. Assinale a alternativa que apresenta corretamente e, devidamente balanceada, a reação entre o sulfeto de cobre (II) e ácido nítrico.
  1. ACu₂S(s) + 8 H+ (aq) + 2 NO₃− (aq) → 2 Cu²+(aq) + S(s) + 2 NO(g)+ 4 H₂O(l)
  2. BCu₂S(s) + 4 H+ (aq) + 2 NO₂−(aq) → 2 Cu²+(aq) + S(s) + 2 NO(g)+ 2 H₂O(l)
  3. C3 CuS(s) + 8 H+ (aq) + 2 NO₃−(aq) → 2 Cu²+(aq) + 3 S(s) + 2 NO(g)+ 4 H₂O(l)
  4. D2 CuS(s) + 4 H+ (aq) + 2 NO₂−(aq) → 2 Cu²+(aq) + 2 S(s) + 2 NO(g)+ 2 H₂O(l)
  5. E3 CuS(s) + 4 H+ (aq) + 4 NO₃−(aq) → 3 Cu²+(aq) + 3 SO₂(g) + 4 NO(g)+ 2 H₂O(l)
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GabaritoC — 3 CuS(s) + 8 H+ (aq) + 2 NO₃−(aq) → 2 Cu²+(aq) + 3 S(s) + 2 NO(g)+ 4 H₂O(l)

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Reação entre sulfeto de cobre(II) e ácido nítrico

Gabarito: letra C. A equação correta e balanceada é 3 CuS(s) + 8 H⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq) → 3 Cu²⁺(aq) + 3 S(s) + 2 NO(g) + 4 H₂O(l). O balanceamento é feito pela soma das semi-reações de oxidação do S²⁻ a S (perde 2 e⁻) e redução do NO₃⁻ a NO (ganha 3 e⁻), ajustando H⁺ e H₂O.

A banca cobra o conhecimento de que o sulfeto de cobre(II) é CuS (cobre com Nox +2, enxofre -2). O HNO₃ atua como oxidante, oxidando o enxofre a S⁰ e sendo reduzido a NO. A equação deve estar balanceada em massa e carga.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Utiliza Cu₂S, que é sulfeto de cobre(I), não o composto em questão. Além disso, os coeficientes não estão balanceados para CuS.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Apresenta o íon NO₂⁻ (nitrito) como reagente, não o NO₃⁻ (nitrato). O ácido nítrico fornece NO₃⁻, não NO₂⁻. A equação não está balanceada adequadamente.

Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO

A equação está perfeitamente balanceada: 3 CuS, 8 H⁺, 2 NO₃⁻ produzem 3 Cu²⁺, 3 S, 2 NO e 4 H₂O. Verificação: Carga: esquerda (+8 -2 = +6), direita (+6). Massa: átomos iguais.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Usa NO₂⁻ novamente e tem coeficientes incorretos. A equação não representa a reação descrita.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Produz SO₂ (dióxido de enxofre) em vez de S (enxofre elementar). O enunciado afirma que se forma enxofre, não SO₂. Além disso, o balanceamento está incorreto.

NÃO CAIA NESSA!

A banca troca CuS por Cu₂S (alternativa A) e S por SO₂ (alternativa E). Lembre-se: o sulfeto de cobre(II) tem cobre com Nox +2, fórmula CuS. O ácido nítrico oxidante leva o enxofre a S⁰, não a SO₂.

PEGA ESSA DICA!

Para balancear reações de oxirredução, identifique as semi-reações, ajuste elétrons e adicione H⁺/H₂O em meio ácido. Sempre confira a fórmula do composto inicial e os produtos esperados.

Gabarito: letra C.

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