Questão de Química — Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. — INSTITUTO AOCP 2021
Química›Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.
Código
qq661528
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
PC-PA
Ano
2021
Nível
Superior
Cargo
Papiloscopista
Em relação à acidez e à basicidade dos compostos orgânicos e inorgânicos, assinale a alternativa correta.
AO íon Al³+ hidratado, [Al(H₂O)₆]³+, em solução aquosa, é uma base fraca.
BO ácido fosforoso é um ácido diprótico.
CO ácido tricloroacético possui maior constante de acidez que o ácido trifluoroacético.
DO íon Cu²+ hidratado, [Cu(H₂O)₆]²+, forma soluções mais ácidas que o íon Fe³+ hidratado, [Fe(H₂O)₆]3+ .
EO fenol possui menor acidez que os álcoois alifáticos.
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GabaritoB — O ácido fosforoso é um ácido diprótico.
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Acidez e basicidade de compostos orgânicos e inorgânicos
Gabarito: letra B. O ácido fosforoso (H₃PO₃) é um ácido diprótico, pois possui dois hidrogênios ionizáveis (ligados ao oxigênio) e um hidrogênio ligado diretamente ao fósforo, que não se ioniza. As demais alternativas apresentam erros conceituais: o íon Al³⁺ hidratado é um ácido (e não base), o ácido trifluoroacético é mais forte que o tricloroacético, o Fe³⁺ hidratado gera soluções mais ácidas que Cu²⁺, e o fenol é mais ácido que os álcoois alifáticos.
Alternativa A — ❌ Incorreta
O cátion Al³⁺ em água forma o complexo [Al(H₂O)₆]³⁺, que sofre hidrólise liberando H⁺: [Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ⇌ [Al(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺. Portanto, a solução torna-se ácida, caracterizando o íon como um ácido de Lewis, não uma base. Afirmar que é uma base fraca é um erro.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
O ácido fosforoso tem fórmula H₃PO₃. Sua estrutura apresenta um átomo de fósforo central com um hidrogênio diretamente ligado a ele (P-H), que não é ionizável. Os outros dois hidrogênios estão ligados a oxigênios (O-H) e podem ser doados como prótons. Assim, ele é um ácido diprótico, liberando até 2 H⁺.
Alternativa C — ❌ Incorreta
A constante de acidez (Ka) do ácido trifluoroacético (CF₃COOH) é maior que a do ácido tricloroacético (CCl₃COOH). Isso ocorre porque o flúor é mais eletronegativo que o cloro, exercendo maior efeito indutivo retirador de elétrons, estabilizando melhor a base conjugada. Portanto, a afirmação está invertida.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Comparando os íons hidratados: Fe³⁺ tem maior carga e menor raio iônico que Cu²⁺, gerando maior densidade de carga. Consequentemente, [Fe(H₂O)₆]³⁺ sofre hidrólise mais extensa, produzindo maior concentração de H₃O⁺ e, portanto, solução mais ácida. Logo, [Cu(H₂O)₆]²⁺ forma soluções menos ácidas que [Fe(H₂O)₆]³⁺.
Alternativa E — ❌ Incorreta
O fenol (C₆H₅OH) é mais ácido que os álcoois alifáticos (ex.: etanol) porque a base conjugada (fenóxido) é estabilizada por ressonância com o anel aromático. Nos álcoois, a base conjugada (alcóxido) não possui essa estabilização adicional. Portanto, o fenol apresenta maior acidez, contrariando o enunciado.
NÃO CAIA NESSA!
Para distinguir ácidos polipróticos, lembre-se de que em oxiácidos de fósforo, apenas os hidrogênios ligados a oxigênio são ionizáveis; hidrogênios ligados diretamente ao fósforo (P-H) não são ácidos. Essa é uma pegadinha clássica em concursos.