Questão de Química — Cinética Química — UFMT 2021
QuímicaCinética Química
- Código
- qq688298
- Banca
- UFMT
- Órgão
- UFMT
- Ano
- 2021
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico de Laboratório/Química
Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI₃(aq) + 3 H₂O(I)Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H ₂O(I)No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:Dados: Massas Molares: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; Al(OH)₃ = 78 g/mol;HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10²³
- A3.594,3 e 5,9.10²²
- B1.895,2 e 3,1.10²²
- C1.699,1 e 2,8.10²²
- D3.623,2 e 6,0.10²²