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Questão de Química — Transformações Químicas — UFU-MG 2021

QuímicaTransformações Químicas
Código
qq689206
Banca
UFU-MG
Órgão
UFU-MG
Ano
2021
Nível
Médio
Cargo
Técnico de Laboratório - Química
Imagem associada para resolução da questãoO passo a passo que indica o correto cálculo para o preparo de 100 mL de uma solução aquosa de HCl, pH = 1,0 é
  1. A(1º.) Calcular a concentração do H₃O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O+] = 0,02 mol.L-¹(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.
  2. B(1º.) Calcular a concentração do H₃O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O+] = 0,1 mol.L-1(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.
  3. C(1º.) Calcular a massa do H₃O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O+] = 0,1 mol.L-¹(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.
  4. D(1º.) Calcular a massa do H₃O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O+] = 0,01 mol.L-¹(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — (1º.) Calcular a concentração do H₃O+ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O+] = 0,1 mol.L-1 (2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl. (3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

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