Questão de Química — Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. — Instituto Consulplan 2022
QuímicaTermoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Código
- qq774490
- Banca
- Instituto Consulplan
- Órgão
- SEED-PR
- Ano
- 2022
- Nível
- Superior
- Cargo
- Área de Conhecimento: Química
Observe atentamente as equações químicas a seguir:
Equação global: C(s) + H₂O(g)→ CO(g) + H₂(g) ΔH₄ =_____ kJConsiderando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.
Equação global: C(s) + H₂O(g)→ CO(g) + H₂(g) ΔH₄ =_____ kJConsiderando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.- APor ser uma função de estado, ao inverter as equações termoquímicas, os valores de entalpia não sofrem mudança de sinal.
- BO valor de ΔH₄ será de –1.443 kJ. As determinações são realizadas pela somatória direta, pois a entalpia é uma propriedade intensiva.
- CA entalpia é uma propriedade intensiva e, por isso, as determinações que levam à entalpia da equação global (ΔH₄) independem do coeficiente estequiométrico das equações termoquímicas envolvidas.
- DA determinação de ΔH₄, a partir das equações termoquímicas fornecidas, é possível porque a entalpia é uma função de estado. Os valores de ΔH₃ e ΔH₁ são multiplicados pelo coeficiente –1/2 para a determinação de ΔH₄, pois a entalpia é uma propriedade extensiva.