Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — Instituto Consulplan 2022
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- qq774500
- Banca
- Instituto Consulplan
- Órgão
- SEED-PR
- Ano
- 2022
- Nível
- Superior
- Cargo
- Área de Conhecimento: Química
A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe.
Dados: NaCl ΔHsolução= 3,9 kJ.mol-¹ ; MgSO₄ΔHsolução= –91,2 kJ.mol-¹ ; NH₄NO₃ ΔHsolução= 26,4 kJ.mol-1 .Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.
Dados: NaCl ΔHsolução= 3,9 kJ.mol-¹ ; MgSO₄ΔHsolução= –91,2 kJ.mol-¹ ; NH₄NO₃ ΔHsolução= 26,4 kJ.mol-1 .Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.- AA variação global de entalpia dos processos endotérmicos (imagem I) pode ser determinada por ΔHsolução= ΔHsoluto + ΔHsolvente – ΔHmistura, substituindo na equação os valores reais do sistema considerado.
- BPara que as soluções de NaCl se formem, a interação solvente-solvente deve ser forte o suficiente para fazer com que o ΔHmistura seja comparável em magnitude ao somatório ΔHsoluto + ΔHsolvente.
- COs processos globais exotérmicos (imagem II) tendem a ocorrer espontaneamente. Por outro lado, se o ΔHsolução for muito endotérmico (como o caso do NH₄NO₃), o soluto pode não se dissolver em uma extensão significativa no solvente escolhido.
- DQuando o MgSO₄ é adicionado à água, o ΔHsolução é exotérmico (imagem I). Em contraste, a dissolução de NH₄NO₃ em água tem ΔHsolução endotérmico (imagem II). Esse comportamento justifica o fato desses sais serem os principais componentes de compressas instantâneas quentes e frias usadas para tratar lesões esportivas.