Sobre ligações químicas, analise as assertivas a seguir assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.( ) A teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à Teoria de Valência.( ) Nas ligações múltiplas, um átomo forma uma ligação “sigma” usando um orbital híbrido (sp ou sp2 ) e uma ou mais ligações “pi” usando orbitais não hibridados. A superposição lateral que produz uma ligação “pi” não restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas do que as ligações “sigma”, não impedindo que átomos maiores formem ligações múltiplas.( ) Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares são fáceis de predizer qualitativamente. Entretanto, são dificilmente calculados usando softwares específicos disponíveis.( ) Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica.A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
AF – V – F – V.
BV – F – F – V.
CF – V – V – F.
DV – F – V – V.
EF – V – F – F.
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GabaritoB — V – F – F – V.
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Teorias de Ligação Química – TOM, Lewis e Valência
Gabarito: alternativa B – sequência V – F – F – V. A primeira assertiva é verdadeira porque a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) supera as limitações da Teoria de Lewis e é mais facilmente implementada em cálculos computacionais do que a Teoria de Valência; a segunda é falsa pois a ligação π restringe a rotação, ao contrário do afirmado; a terceira é falsa porque softwares modernos calculam orbitais moleculares heteronucleares com facilidade; a quarta é verdadeira: na TOM os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula.
Critério
Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM)
Teoria de Lewis
Teoria de Valência
Descrição da ligação química
Melhor descrição, resolve deficiências de Lewis (ex.: ressonância)
Limitada para elétrons deslocalizados
Requer escolha de estruturas canônicas
Cálculos computacionais
Mais simples e direta, base da maioria dos programas
Não se aplica diretamente
Mais complexa, exige parâmetros empíricos
Tratamento de elétrons
Deslocalizados sobre toda a molécula
Localizados em pares
Localizados em orbitais atômicos/ híbridos
Item I – ✅ Verdadeira
A afirmativa diz que “a teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à Teoria de Valência”. Embora haja controvérsias sobre qual teoria é “melhor”, a banca considera correta: a TOM oferece um formalismo unificado que trata elétrons deslocalizados, algo que a Teoria de Lewis não faz satisfatoriamente (ex.: ressonância). Quanto aos cálculos, a TOM é a base da maioria dos programas de química quântica, sendo frequentemente mais direta que a Teoria de Valência, que exige escolha de estruturas canônicas e parâmetros empíricos. Portanto, a assertiva é verdadeira.
Item II – ❌ Falsa
A afirmativa contém um erro central: “A superposição lateral que produz uma ligação ‘pi’ não restringe a rotação das moléculas”. Na realidade, a ligação π impede a rotação livre em torno do eixo da ligação σ, pois a sobreposição lateral dos orbitais p é rompida com a rotação. A ligação σ permite rotação, mas a π a restringe. Além disso, a afirmação de que “átomos maiores formam ligações múltiplas” é imprecisa – elementos como o silício dificilmente formam ligações π estáveis devido à menor sobreposição orbital. O erro principal é a negação da restrição rotacional. Portanto, falsa.
Item III – ❌ Falsa
A assertiva diz que diagramas de orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares “são dificilmente calculados usando softwares específicos disponíveis”. Isso é falso: softwares modernos (Gaussian, ORCA, etc.) calculam rotineiramente orbitais moleculares para sistemas heteronucleares com alta precisão. A predição qualitativa pode ser mais complexa devido à diferença de eletronegatividade, mas os cálculos computacionais são amplamente realizados. Portanto, falsa.
Item IV – ✅ Verdadeira
A afirmativa: “Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica”. Isso é correto: a TOM trata os orbitais como funções que se estendem por toda a molécula, e os elétrons de valência ocupam esses orbitais moleculares, estando deslocalizados. Diferentemente da Teoria de Lewis, que localiza pares de elétrons em ligações específicas. Portanto, verdadeira.
Conclusão: A sequência correta é V – F – F – V, correspondente à alternativa B.
PEGA ESSA DICA!
Para questões sobre teorias de ligação, lembre-se: TOM → deslocalização eletrônica; ligação π → restrição à rotação; softwares computacionais são capazes de calcular orbitais moleculares para qualquer molécula. Esses pontos são recorrentes em provas de química.