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Questão de Química — Equilíbrio Químico — IBFC 2023

QuímicaEquilíbrio Químico
Código
qq937452
Banca
IBFC
Órgão
SEE-AC
Ano
2023
Nível
Superior
Cargo
ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA
A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns materiais utilizados no cotidiano:Imagem associada para resolução da questãoAo observarmos os dados da tabela, assinale a alternativa correta em relação aos valores de pH dos materiais apresentados. Use: log2=0,3.
  1. ASó temos materiais com pH abaixo de 7 (ácidas)
  2. BSó temos materiais com pH acima de 7 (básicas)
  3. CSomente os materiais água potável, leite de vaca e leite de magnésia têm pH acima de 7 (são básicas)
  4. DSomente os materiais água de bateria, água potável, ácido muriático, suco de limão e leite de vaca têm pH abaixo de 7 (são ácidas)
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GabaritoD — Somente os materiais água de bateria, água potável, ácido muriático, suco de limão e leite de vaca têm pH abaixo de 7 (são ácidas)

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Cálculo de pH e Classificação de Materiais

Gabarito: letra D. Para determinar o pH, utiliza-se a relação pH=−log⁡[H+]pH = -\log[H^+]. Quando a tabela fornece a concentração de hidroxilas [OH−][OH^-], calcula-se primeiro o pOH=−log⁡[OH−]pOH = -\log[OH^-] e, em seguida, aplica-se pH=14−pOHpH = 14 - pOH. Materiais com pH<7pH < 7 são ácidos, enquanto pH>7pH > 7 são básicos.

Para resolver, considere log⁡2=0,3\log 2 = 0,3 e log⁡10n=n\log 10^n = n. Vamos calcular o pH de cada material:

  • Água de Bateria: [H+]=2×10−3  ⟹  pH=−log⁡(2×10−3)=−(log⁡2+log⁡10−3)=−(0,3−3)=2,7[H^+] = 2 \times 10^{-3} \implies pH = -\log(2 \times 10^{-3}) = -(\log 2 + \log 10^{-3}) = -(0,3 - 3) = 2,7 (Ácido).

  • Água Potável: [OH−]=2×10−8  ⟹  pOH=−log⁡(2×10−8)=−(0,3−8)=7,7[OH^-] = 2 \times 10^{-8} \implies pOH = -\log(2 \times 10^{-8}) = -(0,3 - 8) = 7,7. Logo, pH=14−7,7=6,3pH = 14 - 7,7 = 6,3 (Ácido).

  • Ácido Muriático: [H+]=10−2  ⟹  pH=−log⁡(10−2)=2[H^+] = 10^{-2} \implies pH = -\log(10^{-2}) = 2 (Ácido).

  • Soda Caústica: [OH−]=10−2  ⟹  pOH=−log⁡(10−2)=2[OH^-] = 10^{-2} \implies pOH = -\log(10^{-2}) = 2. Logo, pH=14−2=12pH = 14 - 2 = 12 (Básico).

  • Suco de Limão: [H+]=2×10−4  ⟹  pH=−log⁡(2×10−4)=−(0,3−4)=3,7[H^+] = 2 \times 10^{-4} \implies pH = -\log(2 \times 10^{-4}) = -(0,3 - 4) = 3,7 (Ácido).

  • Leite de Vaca: [OH−]=2×10−8  ⟹  pOH=7,7[OH^-] = 2 \times 10^{-8} \implies pOH = 7,7. Logo, pH=14−7,7=6,3pH = 14 - 7,7 = 6,3 (Ácido).

  • Leite de Magnésia: [H+]=2×10−13  ⟹  pH=−log⁡(2×10−13)=−(0,3−13)=12,7[H^+] = 2 \times 10^{-13} \implies pH = -\log(2 \times 10^{-13}) = -(0,3 - 13) = 12,7 (Básico).

Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que todos os materiais são ácidos. Como vimos, a Soda Caústica (pH=12pH=12) e o Leite de Magnésia (pH=12,7pH=12,7) são básicos.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Afirma que todos os materiais são básicos. A maioria dos materiais listados (Água de Bateria, Água Potável, Ácido Muriático, Suco de Limão e Leite de Vaca) apresenta pH<7pH < 7, sendo, portanto, ácidos.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Afirma que Água Potável e Leite de Vaca são básicos. Ambos possuem pH=6,3pH = 6,3, classificando-se como ácidos.

Alternativa D — ✅ Correta ⟵ Gabarito

Corretamente identifica que Água de Bateria (2,72,7), Água Potável (6,36,3), Ácido Muriático (22), Suco de Limão (3,73,7) e Leite de Vaca (6,36,3) possuem pH<7pH < 7, sendo classificados como ácidos.

PEGA ESSA DICA!

Ao lidar com logaritmos em provas de química, lembre-se da propriedade log⁡(a×10b)=log⁡a+b\log(a \times 10^b) = \log a + b. Como o pH é o negativo desse valor, a fórmula simplifica para pH=−log⁡a−b=b−log⁡apH = -\log a - b = b - \log a. Isso agiliza muito o cálculo mental!

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