Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — VUNESP 2013
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- vu001105
- Banca
- VUNESP
- Órgão
- DCTA
- Ano
- 2013
- Nível
- Superior
- Cargo
- CTA - Tecnologista Júnior - Materiais
Para a determinação de uma pilha de ddp para a oxirredução de metais, foi realizada uma série de experimentos, dos quais foram tiradas as seguintes conclusões: – o metal Zinco (Zn) reagiu em solução aquosa diluída de HCl; – o metal Estanho (Sn) reagiu com solução aquosa de HCl; – o metal Estanho (Sn) não reagiu com a solução aquosa de íons Zn²+; – o metal Prata (Ag) não reagiu com a solução de HCl. Com base nessas conclusões, determine: (i) dentre os metais citados, quais devem ser utilizados para formar a pilha com maior ddp, e (ii) as reações no catodo e (iii) no anodo da pilha.
- A(i) Prata (Ag) e Estanho (Sn), (ii) a reação no anodo Sn → Sn²+ +2e– e (iii) no catodo Ag+ + e– → Ag⁰
- B(i) Zinco (Zn) e Estanho (Sn), (ii) a reação no anodo Sn → Sn²+ +2e– e (iii) no catodo Zn+ + e– → Zn⁰
- C(i) Prata (Ag) e Estanho (Sn), (ii) a reação no anodo Ag+ + e–→ Ag⁰ e (iii) no catodo Sn → Sn²+ +2e–
- D(i) Prata (Ag) e Zinco (Zn), (ii) a reação no anodo Ag+ + e– → Ag⁰ e (iii) no catodo Zn → Zn²+ +2e–
- E(i) Prata (Ag) e Zinco (Zn), (ii) a reação no anodo Zn → Zn²+ +2e– e (iii) no catodo Ag+ + e– → Ag⁰