GabaritoB — 0,12 g/mL.
Gabarito: letra D. A densidade de uma solução é a razão entre a massa total (soluto + solvente) e o volume da solução. Com 20 g de sal e 100 g de água, a massa total é 120 g. O volume é 100 cm³ = 100 mL. Assim, d = 120 g / 100 mL = 1,2 g/mL. Portanto, a alternativa correta é a D.
A banca testa o conceito de que a massa da solução é a soma das massas do soluto e do solvente. É comum o candidato esquecer de somar a massa do soluto e calcular apenas a densidade da água (1 g/mL, que nem aparece) ou usar apenas a massa do sal (0,2 g/mL, alternativa C).
0,10 g/mL. Esse valor não corresponde a nenhuma combinação direta dos dados. Poderia surgir de 20 g / 200 mL (volume dobrado) ou 100 g / 1000 mL (volume em litros), mas o volume é 100 mL.
0,12 g/mL. Valor baixo; provavelmente resultado de 12 g / 100 mL, sem base nos dados. Não há 12 g na solução.
0,20 g/mL. Este valor corresponde a 20 g / 100 mL, ou seja, considerou-se apenas a massa do sal, ignorando a massa da água. É um erro clássico.
Conforme o cálculo: massa total = 20 g + 100 g = 120 g; volume = 100 mL; densidade = 120/100 = 1,2 g/mL.
2,0 g/mL. Esse valor poderia resultar de 200 g / 100 mL (se alguém somasse massas erradamente ou usasse 100 g de sal + 100 g de água, mas não é o caso) ou de confusão com unidades (kg/L).
A armadilha é ignorar a massa do soluto e calcular densidade apenas com a água (100 g / 100 mL = 1 g/mL, que nem aparece) ou apenas com o sal (20 g / 100 mL = 0,2 g/mL). Lembre-se: a densidade da solução usa a massa total da solução.
Sempre some as massas de todos os componentes quando calcular densidade de solução. Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente. Volume é o da solução, não do solvente puro.
Gabarito: letra D (densidade = 1,2 g/mL).
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