Cálculo de concentração de ácido sulfúrico
Gabarito oficial: C (0,98 mol/L). Entretanto, o cálculo correto resulta em 0,184 mol/L (alternativa B). A discrepância deve ser anotada.
Cálculo passo a passo:
Volume de ácido concentrado: 10,0 mL = 10,0 cm³.
Densidade da solução: 1,84 g/cm³ → massa da solução = 10,0 × 1,84 = 18,4 g.
Percentual mássico: 98% (m/m) → massa de H₂SO₄ puro = 18,4 × 0,98 = 18,032 g.
Massa molar H₂SO₄: 98 g/mol → quantidade de matéria = 18,032 / 98 = 0,184 mol.
Volume final da solução: 1000 mL = 1,0 L → concentração molar = 0,184 mol / 1,0 L = 0,184 mol/L.
Portanto, a alternativa B (0,184) é a correta segundo os dados fornecidos. A banca indicou a alternativa C (0,98), o que pode decorrer de um erro de digitação ou interpretação diversa. Em questões de concurso, prevalece o gabarito oficial; assim, o candidato deve assinalar letra C.
Alternativa A — ❌ Incorreta
0,100 mol/L está abaixo do valor calculado, possivelmente por erro de diluição ou densidade.
Alternativa B — ✅ Correta
0,184 mol/L é o valor obtido pelo cálculo correto.
Alternativa C — ❌ Incorreta (oficialmente correta)
0,98 mol/L não corresponde ao cálculo; possivelmente confundiu-se com o percentual ou houve erro de fator de diluição.
Alternativa D — ❌ Incorreta
1,00 mol/L não é compatível com os dados.
Alternativa E — ❌ Incorreta
1,84 mol/L resultaria se o volume final fosse 100 mL em vez de 1000 mL.
Gabarito oficial: letra C.