Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — VUNESP 2022
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- vu070088
- Banca
- VUNESP
- Órgão
- Prefeitura de Jundiaí - SP
- Ano
- 2022
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor II - Química
Em uma aula de eletroquímica, o professor construiu uma pilha usando os metais níquel e ferro e soluções 1,0 mol/L de sais de seus cátions. A figura representa um esquema da pilha.
São dados os potenciais padrão de redução dos metais.Ni²+ (aq) + 2e- → Ni(s) E⁰ = - 0,25 VFe²+ (aq) + 2e- → Fe(s) E⁰ = - 0,44 VEm relação a essa pilha, é correto afirmar que durante seu funcionamento a 25oC forma-se
São dados os potenciais padrão de redução dos metais.Ni²+ (aq) + 2e- → Ni(s) E⁰ = - 0,25 VFe²+ (aq) + 2e- → Fe(s) E⁰ = - 0,44 VEm relação a essa pilha, é correto afirmar que durante seu funcionamento a 25oC forma-se- ANi(s) no compartimento catódico e a sua ddp é igual a + 0,69V.
- BNi²+(aq) no compartimento catódico e a sua ddp é igual a + 0,19V.
- CFe(s) no compartimento anódico e a sua ddp é igual a + 0,19V.
- DFe(s) no compartimento catódico e a sua ddp é igual a +0,69V.
- EFe²+(aq) no compartimento anódico e a sua ddp é igual a + 0,19V.