Química · VUNESP · 2025 | Questão sqc-vu102565

QuímicaRepresentação das transformações químicas

Código: vu102565
Banca: VUNESP
Órgão: Prefeitura de Sorocaba - SP
Ano: 2025
Nível: Superior

Cargo: Professor de Educação Básica II - Ciências Físicas e Biológicas

Um experimento muito comum em sala de aula encontra-se representado a seguir. Um ovo é colocado em umcopo contendo vinagre (CH₃C00H – ácido acético). Apósalgum tempo, o vinagre reage com a casca do ovo, quecontém carbonato de cálcio (CaCO₃), formando bolhasao redor do ovo, que sobe até a superfície com as bolhasgrudadas nele. Após a ocorrência da reação, o gás sedissipa e o ovo, sem a casa, volta ao fundo do copo. Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content.Acesso em: 02.11.2025)A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e ocarbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água egás carbônico, conforme representação a seguir.2CH₃COOH + CaCO₃ → Ca (CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a

A60,04 e 44,0.
B50,05 e 22,0.
C44,04 e 9,01.
D79,08 e 18,02.
E50,50 e 44,0.

Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — 50,05 e 22,0.

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Estequiometria da reação entre ácido acético e carbonato de cálcio

Gabarito: letra B. A resolução baseia-se na análise da equação química balanceada fornecida: $2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2$ . Utilizando as massas molares aproximadas ( $Ca=40, C=12, O=16, H=1$ ), temos que $1\text{ mol}$ de $CaCO_3$ pesa $100,09\text{ g}$ e $1\text{ mol}$ de $CO_2$ pesa $44,01\text{ g}$ . Como a proporção estequiométrica é de $2\text{ mols}$ de ácido para $1\text{ mol}$ de carbonato, o uso de $1\text{ mol}$ de ácido acético consome $0,5\text{ mol}$ de $CaCO_3$ ( $50,05\text{ g}$ ) e produz $0,5\text{ mol}$ de $CO_2$ ( $22,0\text{ g}$ ).

A estequiometria permite relacionar as quantidades de reagentes e produtos através dos coeficientes da equação balanceada. A equação indica que $2\text{ mols}$ de ácido acético reagem com $1\text{ mol}$ de carbonato de cálcio para produzir $1\text{ mol}$ de gás carbônico. Ao utilizar apenas $1\text{ mol}$ de ácido acético (metade da quantidade estequiométrica), as quantidades de reagente consumido e produto formado devem ser reduzidas proporcionalmente pela metade.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Os valores apresentados não correspondem à proporção estequiométrica de $0,5\text{ mol}$ para cada substância. $60,04\text{ g}$ equivaleria a $1\text{ mol}$ de ácido acético, não de carbonato de cálcio.

Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Correta. O cálculo de $0,5\text{ mol}$ de $CaCO_3$ ( $0,5 \times 100,09 \approx 50,05\text{ g}$ ) e $0,5\text{ mol}$ de $CO_2$ ( $0,5 \times 44,01 \approx 22,0\text{ g}$ ) reflete exatamente a proporção estequiométrica para $1\text{ mol}$ de ácido acético.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Os valores estão incorretos. $44,04\text{ g}$ de $CaCO_3$ não representam $0,5\text{ mol}$ da substância, e $9,01\text{ g}$ de $CO_2$ não correspondem à produção esperada.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Os valores não guardam relação com a estequiometria da reação. $79,08\text{ g}$ e $18,02\text{ g}$ são valores arbitrários que não derivam das massas molares dos reagentes e produtos envolvidos.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Embora $44,0\text{ g}$ de $CO_2$ representem $1\text{ mol}$ , a produção esperada para $1\text{ mol}$ de ácido acético é de apenas $0,5\text{ mol}$ de gás carbônico.

PEGA ESSA DICA!

Sempre verifique se a equação está balanceada antes de iniciar os cálculos estequiométricos. A proporção molar é a chave: se a equação pede $2\text{ mols}$ de um reagente, qualquer quantidade diferente exigirá uma regra de três simples para ajustar os demais componentes.

Gabarito: letra B

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