GabaritoE — 5,0 x 10–⁴ mol.
Gabarito: letra E. A quantidade de gás N₂O coletado é calculada pela equação dos gases ideais PV = nRT. Com P = 1 atm, V = 12 mL = 0,012 L, T = 27 °C = 300 K e R = 0,08 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹, temos n = (1 × 0,012) / (0,08 × 300) = 0,012 / 24 = 5,0 × 10⁻⁴ mol. Esse valor corresponde exatamente à alternativa E.
A questão testa a aplicação direta da lei dos gases ideais, mas é comum o aluno esquecer as conversões de unidades. O volume foi dado em mL e a temperatura em °C; ambos devem ser convertidos para litros e Kelvin, respectivamente, antes de aplicar a fórmula.
Cuidado com as unidades! Se o volume for usado em mL (12), o resultado seria 0,5 mol (alternativa A). Se a temperatura for usada em °C (27), o resultado seria 5,0 × 10⁻³ mol (alternativa D). Sempre converta: mL → L (÷1000) e °C → K (+273).
Em questões de gases, monte a equação PV = nRT e substitua os valores já convertidos. Lembre que R = 0,08 (aproximação comum em provas) equivale a 0,082. Aqui a banca usou 0,08 para simplificar o cálculo.
Converter volume: 12 mL = 0,012 L
Converter temperatura: 27 °C + 273 = 300 K
Aplicar PV = nRT → n = (1 × 0,012) / (0,08 × 300) = 0,012 / 24 = 0,0005 = 5,0 × 10⁻⁴ mol
0,5 mol. Esse valor seria obtido se o volume fosse usado em litros como 12 (em vez de 0,012), ou seja, sem converter mL para L.
1,2 mol. Não corresponde a nenhum erro comum de conversão; é um distrator numérico.
1,2 × 10⁻³ mol. Esse valor surge se a temperatura for usada em °C (300 → 27) e o volume em mL (12), resultando em n ≈ 1,2 × 10⁻³.
5,0 × 10⁻³ mol. Ocorre quando a temperatura é usada em °C (27), sem somar 273, mantendo o volume convertido (0,012 L).
5,0 × 10⁻⁴ mol, conforme cálculo correto com todas as conversões.
Gabarito: letra E
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