Questão de Química — Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas — VUNESP 2025
Química›Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Código
vu108813
Banca
VUNESP
Órgão
SEDUC-SP
Ano
2025
Nível
Superior
Cargo
Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023
Considere os três pares (1, 2 e 3) de espécies químicas representados no quadro.As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são:
ACe⁴+; I–; Be
BCe³+; I–; O
CCe³+; Cl–; O
DCe⁴+; Cl– ; O
ECe³+; Cl–; Be
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GabaritoD — Ce⁴+; Cl– ; O
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Raio atômico e iônico: tendências periódicas
Gabarito: letra D. O raio de espécies químicas é determinado pela carga nuclear efetiva e pelo número de camadas eletrônicas; para íons de um mesmo elemento, quanto maior a carga positiva, menor o raio (devido à maior atração núcleo-elétron), enquanto para íons de um mesmo grupo, o raio aumenta com o número de camadas, e para átomos neutros no mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita.
Análise dos pares:
Par 1 (Ce⁴⁺ e Ce³⁺): Ambos são íons do mesmo elemento (Cério). O íon Ce⁴⁺ perdeu mais elétrons que o Ce³⁺, resultando em uma maior atração do núcleo sobre a nuvem eletrônica remanescente e, consequentemente, um {{menor raio}}.
Par 2 (Cl⁻ e I⁻): Ambos são ânions halogênios. O Cloro (Cl) está no 3º período e o Iodo (I) está no 5º período da tabela periódica. Como o Iodo possui mais camadas eletrônicas, seu raio é significativamente maior que o do Cloro. Portanto, o Cl⁻ apresenta o {{menor raio}}.
Par 3 (Be e O): Ambos são átomos neutros do 2º período. O Berílio (Be, Z=4) está à esquerda e o Oxigênio (O, Z=8) está à direita. Em um mesmo período, o aumento do número atômico (carga nuclear) sem aumento de camadas causa uma contração da nuvem eletrônica. Assim, o Oxigênio possui o {{menor raio}}.
Par
Espécies Químicas
Critério de Comparação
Espécie de Menor Raio
1
Ce⁴⁺ e Ce³⁺
Mesmo elemento; maior carga positiva
Ce⁴⁺
2
Cl⁻ e I⁻
Mesmo grupo; menos camadas eletrônicas
Cl⁻
3
Be e O
Mesmo período; maior número atômico
O
PEGA ESSA DICA!
Para comparar raios, siga esta hierarquia de análise:
Mesmo elemento: maior carga positiva = menor raio.
Mesmo grupo: mais camadas (período maior) = maior raio.
As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são: