Questão de Química — Representação das transformações químicas — VUNESP 2025

Balanceamento de equações químicas

Gabarito: letra E. A equação química balanceada é $1\text{SO}_2\text{Cl}_2 + 4\text{NH}_3 \rightarrow 2\text{NH}_4\text{Cl} + 1\text{SO}_2(\text{NH}_2)_2$. A soma dos coeficientes estequiométricos ($1 + 4 + 2 + 1$) é igual a 8, respeitando a Lei da Conservação das Massas, que exige que o número de átomos de cada elemento seja idêntico nos reagentes e nos produtos.

Para realizar o balanceamento, observamos a quantidade de átomos de cada elemento:

1. Cloro (Cl): Há 2 átomos no reagente ($\text{SO}_2\text{Cl}_2$). Para igualar, precisamos de 2 moléculas de $\text{NH}_4\text{Cl}$ no produto.

2. Enxofre (S): Já está balanceado com 1 átomo de cada lado.

3. Nitrogênio (N): No produto, temos 2 átomos no $\text{NH}_4\text{Cl}$ e 2 átomos no $\text{SO}_2(\text{NH}_2)_2$, totalizando 4. Portanto, precisamos de 4 moléculas de $\text{NH}_3$ no reagente.

4. Hidrogênio (H): Com 4 moléculas de $\text{NH}_3$, temos $4 \times 3 = 12$ átomos. No produto, temos $2 \times 4 = 8$ (no $\text{NH}_4\text{Cl}$) + $1 \times 4 = 4$ (no $\text{SO}_2(\text{NH}_2)_2$), totalizando 12. O balanceamento está correto.

Alternativa A — ❌ Incorreta

O valor 4 subestima a quantidade necessária de reagentes e produtos para manter a conservação atômica.

Alternativa B — ❌ Incorreta

O valor 10 resulta de um erro na contagem dos coeficientes após o balanceamento.

Alternativa C — ❌ Incorreta

O valor 6 não satisfaz a igualdade de átomos de nitrogênio e hidrogênio entre os dois lados da equação.

Alternativa D — ❌ Incorreta

O valor 7 não permite o balanceamento estequiométrico correto da reação.

Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Corresponde à soma correta dos coeficientes ($1 + 4 + 2 + 1 = 8$) após o ajuste estequiométrico da equação.

Gabarito: letra E.