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Questão de Química — Transformações Químicas — VUNESP 2025

QuímicaTransformações Químicas
Código
vu111037
Banca
VUNESP
Órgão
UEA
Ano
2025
Nível
Superior
Cargo
Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I
No final do século XVIII, os químicos Antoine Lavoisier e Joseph Proust elaboraram, respectivamente, as leis da conservação da massa e das proporções definidas. No entanto, essas ideias ainda careciam de uma explicação baseada na estrutura da matéria. Foi apenas no início do século XIX que surgiu o primeiro modelo atômico capaz de justificar essas leis, marcando o início da teoria atômica moderna. Esse modelo foi proposto por
  1. AThomson, ao sugerir que o átomo era uma esfera negativa com elétrons arranjados em seu interior.
  2. BBohr, ao propor que o átomo era maciço e possuía elétrons concentrados no núcleo.
  3. CRutherford, ao afirmar que os átomos eram indivisíveis, maciços e explicavam as leis ponderais.
  4. DDemócrito, ao propor experimentalmente que a matéria era composta de partículas invisíveis chamadas átomos.
  5. EDalton, ao descrever o átomo como uma partícula indivisível e que não pode ser criada ou destruída.
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GabaritoE — Dalton, ao descrever o átomo como uma partícula indivisível e que não pode ser criada ou destruída.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Modelo atômico de Dalton e as leis ponderais

Gabarito: letra E. O primeiro modelo atômico moderno, proposto por John Dalton no início do século XIX, descrevia o átomo como uma partícula maciça, indivisível e indestrutível, justificando as leis de Lavoisier (conservação da massa) e Proust (proporções definidas), pois postulava que os átomos se combinam em proporções fixas e não são criados nem destruídos em reações químicas.

  1. 1808Dalton — átomo maciço e indivisível
  2. 1897Thomson — pudim de passas
  3. 1911Rutherford — núcleo atômico
  4. 1913Bohr — órbitas quantizadas
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Alternativa A — ❌ Incorreta

Thomson propôs o modelo "pudim de passas" (esfera positiva com elétrons incrustados) em 1897, quase um século após Dalton. Seu modelo não foi o primeiro a explicar as leis ponderais.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Bohr (1913) propôs elétrons em órbitas quantizadas, partindo do modelo nuclear de Rutherford. O átomo não é maciço; além disso, seu modelo é posterior e não foi o primeiro.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Rutherford (1911) demonstrou a existência do núcleo atômico, contrariando a indivisibilidade do átomo. Seu modelo não é maciço nem indivisível, e também não foi o primeiro.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Demócrito (século V a.C.) propôs a ideia filosófica de átomos, mas sem base experimental ou científica, e não elaborou um modelo que explicasse as leis ponderais.

Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Dalton, em 1808, publicou sua teoria atômica, cujos postulados fundamentais – átomos indivisíveis, indestrutíveis e que se combinam em proporções fixas – explicam perfeitamente as leis de Lavoisier e Proust, marcando o início da teoria atômica moderna.

NÃO CAIA NESSA!

Para não confundir a sequência histórica, lembre-se da ordem: Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr (cada um adicionou complexidade ao modelo anterior). A banca frequentemente troca as contribuições de cada cientista.

Gabarito: letra E.

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