Questão de Química — Técnicas de Laboratório — VUNESP 2025
Química›Técnicas de Laboratório
Código
vu112076
Banca
VUNESP
Órgão
UNESP
Ano
2025
Nível
Superior
Cargo
V - - Assistente de Suporte Acadêmico II - Área de Atuação: Laboratórios Didáticos e de Pesquisa de Ciências Biológicas - Edital nº 232
O gráfico a seguir representa a relação entre a absorbância e a concentração de uma solução em análise espectrofotométrica:A análise do gráfico indica que, em ensaios de espectrofotometria,
Ao uso de luz monocromática é responsável por provocar a inflexão na concentração observada no gráfico.
Bé necessário estabelecer uma absorbância constante para que a relação seja proporcional à concentração.
Ca presença de duas substâncias absorventes na solução pode provocar a alteração no limite de linearidade.
Da proporcionalidade linear entre a concentração e a absorbância começa a aparecer nas concentrações superiores ao limite de linearidade.
Eo limite de linearidade representa o limite de concentração da solução, para a qual a lei de Lambert-Beer é válida.
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GabaritoE — o limite de linearidade representa o limite de concentração da solução, para a qual a lei de Lambert-Beer é válida.
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Espectrofotometria e a Lei de Lambert-Beer
Gabarito: letra E. O gráfico demonstra a relação entre absorbância e concentração, onde o {{limite de linearidade}} marca o ponto máximo de concentração em que a resposta do equipamento ainda segue uma relação linear, condição fundamental para a validade da Lei de Lambert-Beer.
Na espectrofotometria, a Lei de Lambert-Beer estabelece que a absorbância de uma solução é diretamente proporcional à sua concentração. Contudo, essa proporcionalidade não é infinita. O gráfico apresentado mostra claramente uma mudança na inclinação da reta após um determinado valor de concentração (aproximadamente 375 mol), indicando que, acima desse ponto, a lei deixa de ser estritamente linear devido a desvios químicos ou instrumentais.
Lei de Lambert-Beer
1Relação
Absorbância ∝ Concentração
2Condição de validade
Limite de linearidade
Abaixo: relação linear (válida)
Acima: desvios (não linear)
3Causas de desvio
Químicas (interações moleculares)
Instrumentais (saturação do detector)
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Alternativa A — ❌ Incorreta
O uso de luz monocromática é, na verdade, um requisito para a validade da Lei de Lambert-Beer, visando minimizar desvios espectrais. A inflexão no gráfico não é causada pela monocromaticidade, mas sim por limitações físicas ou químicas da amostra em altas concentrações.
Alternativa B — ❌ Incorreta
A absorbância não deve ser constante; pelo contrário, ela deve variar proporcionalmente à concentração. Se a absorbância fosse constante, o gráfico seria uma linha horizontal, o que impossibilitaria a quantificação do analito.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Embora a presença de outras substâncias possa causar interferências, o limite de linearidade é uma característica intrínseca da relação entre o analito e o sistema de detecção. A alteração no limite de linearidade é um fenômeno mais amplo, frequentemente associado a efeitos de saturação do detector ou interações moleculares do próprio analito em altas concentrações.
Alternativa D — ❌ Incorreta
A proporcionalidade linear ocorre justamente nas concentrações {{inferiores}} ao limite de linearidade. Após esse limite, a relação deixa de ser linear, tornando a quantificação menos precisa ou exigindo correções matemáticas.
Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Esta alternativa define corretamente o conceito de limite de linearidade no contexto da espectrofotometria, que é o intervalo de concentração onde a Lei de Lambert-Beer é válida e a relação entre absorbância e concentração é linear.
PEGA ESSA DICA!
Em espectrofotometria, sempre verifique se a concentração da sua amostra está dentro da faixa linear do método. Se a absorbância estiver muito alta, a amostra deve ser diluída para que a leitura caia na região linear do gráfico, garantindo a precisão dos resultados.
A análise do gráfico indica que, em ensaios de espectrofotometria,