Questão de Química — Técnicas de Laboratório — VUNESP 2025

Armazenamento de reagentes: ácido nítrico e acetona

Gabarito: letra E. O principal risco de armazenar ácido nítrico próximo à acetona é a formação de peróxidos orgânicos instáveis, pois o ácido nítrico concentrado é um oxidante forte que pode reagir com a acetona (um solvente orgânico) gerando peróxidos de acetona, compostos altamente instáveis e explosivos. Essa é uma regra clássica de segurança em laboratório: nunca armazenar oxidantes fortes junto com solventes orgânicos inflamáveis.

O ácido nítrico (HNO₃) concentrado é um agente oxidante poderoso. Quando entra em contato com compostos orgânicos como a acetona (CH₃COCH₃), pode ocorrer uma reação de oxidação que leva à formação de peróxidos orgânicos, especialmente o peróxido de acetona (um dímero ou trímero cíclico). Esses peróxidos são extremamente instáveis e sensíveis a choque, fricção e calor, podendo detonar com violência. Por isso, a incompatibilidade entre oxidantes e solventes orgânicos é um dos princípios fundamentais do armazenamento seguro de produtos químicos.

Na prática, a regra de ouro é separar fisicamente substâncias incompatíveis. O ácido nítrico deve ser armazenado em local próprio, longe de materiais orgânicos, redutores e inflamáveis. A acetona, por ser um solvente orgânico volátil e inflamável, deve ficar em armários específicos para inflamáveis, nunca junto com oxidantes. A formação de peróxidos é um risco silencioso: eles podem se acumular no recipiente e detonar sem aviso, por isso a prevenção é essencial.

A banca explora aqui a confusão entre os diferentes riscos associados a substâncias químicas. O ácido nítrico é corrosivo e pode liberar vapores tóxicos, mas o risco específico da combinação com acetona é a formação de peróxidos explosivos. As demais alternativas descrevem fenômenos que não são o principal perigo dessa mistura específica. Guarde o critério: quando a questão fala de armazenamento de oxidantes com orgânicos, o perigo central é a reação química que gera produtos instáveis.

Alternativa A — ❌ Incorreta

A formação de vapores corrosivos é um risco real do ácido nítrico isolado, que é um ácido forte e pode liberar vapores irritantes. No entanto, essa não é a principal preocupação quando ele está armazenado próximo à acetona. O perigo mais grave é a reação química entre as duas substâncias, que pode gerar peróxidos explosivos, e não apenas a liberação de vapores corrosivos.

Alternativa B — ❌ Incorreta

A formação de água não é um risco relevante nesse contexto. Embora reações de neutralização entre ácidos e bases possam formar água, a acetona não é uma base e a reação com ácido nítrico não tem como produto principal a água. Essa alternativa é um distrator que não corresponde ao perigo real da combinação.

Alternativa C — ❌ Incorreta

A absorção de água (higroscopia) é uma propriedade de algumas substâncias que retiram umidade do ar, como o ácido sulfúrico concentrado. O ácido nítrico pode ser higroscópico, mas esse não é o risco principal quando armazenado com acetona. A preocupação central é a incompatibilidade química que pode levar à formação de peróxidos, não a absorção de umidade.

Alternativa D — ❌ Incorreta

A sedimentação é um fenômeno físico em que partículas sólidas se depositam no fundo de um líquido, comum em suspensões e misturas heterogêneas. Não há relação com o armazenamento de ácido nítrico e acetona, que são líquidos miscíveis e não formam suspensões. Essa alternativa foge completamente do contexto de risco químico.

Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO

A formação de peróxidos orgânicos instáveis é exatamente o risco principal. O ácido nítrico concentrado, como oxidante forte, pode oxidar a acetona e gerar peróxidos de acetona, compostos altamente instáveis e explosivos. Esse é um exemplo clássico de incompatibilidade química que deve ser evitada no armazenamento de reagentes. A alternativa está correta porque identifica o perigo específico da combinação dessas duas substâncias.

Gabarito: letra E