Questão de Química e Engenharia Química — Soluções de Eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise Salina, Solução Tampão. Produto de Solubilidade — VUNESP 2019
Química e Engenharia QuímicaSoluções de Eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise Salina, Solução Tampão. Produto de Solubilidade
- Código
- vu139195
- Banca
- VUNESP
- Órgão
- UFABC
- Ano
- 2019
- Cargo
- Téc ( )
A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.
| Substância | Constante de ionização a 20 ºC |
| Mg(OH)2 | K1 = 2,8 x 10 – 3; K2 = 1,6 x 10 – 2 |
| NaOH | Kb = 6,3 x 10 – 1 |
| KOH | Kb = 3,2 x 10 – 1 |
| H2SO4 | K1 = 1 x 103 ; K2 = 1,0 x 10 – 2 |
| NH4OH | Kb = 1,8 x 10 – 5 |
| HCl | Ka = 1 x 107 |
| CH3COOH | Ka = 1,8x10 – 5 |
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:
Mg^{2+} (aq) + 2OH^– (aq) \rightleftharpoons Mg(OH)_2(s)
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal
- Acloreto de sódio.
- Bsulfato de sódio.
- Ccloreto de amônio.
- Dcloreto de potássio.
- Eacetato de amônio.