Questão de Química e Engenharia Química — Termoquímica e Termodinâmica (Química) — VUNESP 2021
Química e Engenharia QuímicaTermoquímica e Termodinâmica (Química)
- Código
- vu146963
- Banca
- VUNESP
- Órgão
- FAMERP
- Ano
- 2021
- Cargo
- Vest ( )
O etanol (C2H6O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno (C2H4), conforme a equação: C2H4 + H2O → C2H6O A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de Hess, utilizando-se as equações: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ΔH = – 1 322 kJ/mol de C2H4 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = – 1 367 kJ/mol de C2H6O Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol de etanol
- Aabsorve 2 689 kJ de energia.
- Blibera 45 kJ de energia.
- Clibera 450 kJ de energia.
- Dabsorve 450 kJ de energia.
- Elibera 2 689 kJ de energia.