Questão de Química e Engenharia Química — Métodos de Separação e Preparo de Amostras (Precipitação, Extração, Clean Up, etc) — VUNESP 2026

O gás hidrogênio (H2) pode ser obtido em laboratório químico a partir da reação entre o metal magnésio (Mg) e uma solução de ácido clorídrico $\text{HC}\ell$ empregando-se a aparelhagem representada na figura.   A equação dessa reação é:   2$\text{HC}$\ell$\text{ (aq)}$ + $\text{Mg (s)}$ \longrightarrow $\text{H}$_2$\text{ (g)}$ + $\text{MgC}$\ell_2$\text{ (aq)}$   Considerando a constante dos gases R = 0,08 $\text{ atm}$ $\cdot$ $\text{L}$ $\cdot$ $\text{mol}$^{-1} $\cdot$ $\text{K}$^{-1}, para a obtenção de 1,2 $\times$ 10^{-2} $\text{ L}$ de hidrogênio, a 27 ºC e 1 atm, a quantidade de magnésio que deverá reagir é igual a

1. A2,0 × 10-4 mol.
2. B5,0 × 10-3 mol.
3. C1,2 × 10-4 mol.
4. D5,0 × 10-4 mol.
5. E1,2 × 10-3 mol.