Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — CESGRANRIO 2016
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- cg009295
- Banca
- CESGRANRIO
- Órgão
- ANP
- Ano
- 2016
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química
Os potenciais padrões de redução de alguns sistemas encontram-se abaixo.Ag+ + e → Ag(s); Eo = +0,80 V.Cu²+ + 2e → Cu(s); Eo = +0,34 V.Cd²+ + 2e → Cd(s); Eo = -0,40 V.Zn²+ + 2e → Zn(s); Eo = -0,76 V.Levando-se em conta a espontaneidade dos processos,
- Aíons prata reduzem-se espontaneamente na superfície de uma placa de cobre.
- Bo sistema Zn/Zn+²sempre é catodo numa pilha composta com qualquer um dos outros sistemas apresentados acima.
- Cum sistema composto por semicélulas de Cd/Cd²+ e de Zn/Zn²+ tem potencial padrão de +1,16 V.
- Díons cobre são liberados em solução a partir de uma placa de cobre mergulhada na solução de Zn²+.
- Ea menor diferença de potencial padrão seria obtida para as pilhas Ag/Ag+ e Zn/Zn²+.