Questão de Química — Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. — CESGRANRIO 2018
QuímicaTermoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Código
- cg012029
- Banca
- CESGRANRIO
- Órgão
- LIQUIGÁS
- Ano
- 2018
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico Químico
A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C₆ H₁₂O₆ ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,DadoM(C) = 12 g mol-1M (O) = 16 g mol-1M(H) = 1 g mol-¹
- A300
- B700
- C1.200
- D2.400
- E5.000