Questão de Química — Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador — FCC 2016
QuímicaVelocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
- Código
- fc031006
- Banca
- FCC
- Órgão
- Prefeitura de Teresina - PI
- Ano
- 2016
- Nível
- Superior
- Cargo
- Técnico de Nível Superior - Analista Ambiental - Química
A hidrólise de sais de alguns metais pode levar à formação de acidez mineral nas águas, como ocorre nas estações de tratamento de águas para abastecimento público, por exemplo, com cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio, conforme indicado nas equações químicas (I) e (II) abaixo.(I) Al₂(SO₄) 3(aq) + 6H₂O 
2Al(OH)₃(s) + 6H+ (aq) + 3SO₄²- (aq)(II) FeCl₃(aq) + 3H₂O 
Fe(OH)₃(s) + 3H+ (aq) + 3Cl− (aq)Para uma solução com 2 mol.L−¹ de sulfato de alumínio e 3 mol.L−¹ de cloreto férrico, para reação com 100% de rendimento, tem-se, em mol.L−¹, para as equações (I) e (II), respectivamente,
2Al(OH)₃(s) + 6H+ (aq) + 3SO₄²- (aq)(II) FeCl₃(aq) + 3H₂O Fe(OH)₃(s) + 3H+ (aq) + 3Cl− (aq)Para uma solução com 2 mol.L−¹ de sulfato de alumínio e 3 mol.L−¹ de cloreto férrico, para reação com 100% de rendimento, tem-se, em mol.L−¹, para as equações (I) e (II), respectivamente,- A2 de Al(OH)₃; 3 de SO4²- ; 1 de Fe(OH)₃; 3 de Cl− .
- B4 de Al(OH)₃; 6 de SO₄²- ; 3 de Fe(OH)₃; 9 de Cl− .
- C8 de Al(OH)₃; 3 de SO₄²- ; 3 de Fe(OH)₃; 9 de Cl− .
- D12 de Al(OH)₃; 3 de SO₄²- ; 1 de Fe(OH)₃; 9 de Cl− .
- E2 de Al(OH)₃; 6 de SO₄²- ; 1 de Fe(OH)₃; 9 de Cl− .