Professor Padrão P - Grau III - Ciências da Natureza: Química
A figura ilustra uma reação química de acordo com a teoria das colisões.A formação do complexo ativado
Aé sempre um processo que absorve energia.
Bé sempre um processo que libera energia.
Cabsorve energia quando a reação química absorve energia.
Dlibera energia quando a reação química libera energia.
Edepende somente do encontro dos reagentes em posição adequada.
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GabaritoA — é sempre um processo que absorve energia.
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Teoria das Colisões e Complexo Ativado
Gabarito: letra A. A formação do complexo ativado é um estado de transição de alta energia que, invariavelmente, exige a absorção de energia do sistema para ser atingido, independentemente de a reação global ser exotérmica ou endotérmica.
Na teoria das colisões, para que uma reação química ocorra, as moléculas dos reagentes devem colidir com orientação favorável e com energia cinética suficiente para superar a barreira energética denominada energia de ativação. O complexo ativado (ou estado de transição) representa o topo dessa barreira, sendo uma estrutura instável e de energia superior à dos reagentes e à dos produtos. Por ser o ponto de maior energia no caminho da reação, a sua formação sempre demanda um aporte energético (processo endotérmico em relação ao estado inicial).
1Reagentes (energia inicial)
2Absorção de energia (ativação)
3Complexo ativado (pico de energia)
4Liberação de energia (decomposição)
5Produtos (energia final)
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Alternativa A — ✅ Correta ⟵ Gabarito
Correta. A formação do complexo ativado exige que o sistema absorva energia para atingir o estado de transição, que é o nível energético mais elevado da reação. Esse processo é, por definição, endotérmico em relação aos reagentes.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Incorreta. A formação do complexo ativado não libera energia; pelo contrário, ela consome energia para que as ligações dos reagentes comecem a ser rompidas e as dos produtos a serem formadas.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Incorreta. A absorção de energia para formar o complexo ativado é uma característica intrínseca da barreira cinética e não depende do balanço energético final da reação (entalpia global). Tanto reações exotérmicas quanto endotérmicas precisam absorver energia para formar o complexo ativado.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Incorreta. O complexo ativado não libera energia durante sua formação. A liberação de energia ocorre apenas na etapa posterior, quando o complexo ativado se decompõe para formar os produtos, caso a reação seja exotérmica.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Incorreta. O encontro dos reagentes em posição adequada é uma condição necessária, mas não suficiente. Além da orientação, é indispensável que as moléculas possuam energia cinética mínima igual ou superior à energia de ativação para formar o complexo ativado.
PEGA ESSA DICA!
Lembre-se que a energia de ativação é a diferença entre a energia do complexo ativado e a energia dos reagentes. Como o complexo ativado está sempre no topo do gráfico de energia, o caminho dos reagentes até ele é sempre ascendente (absorção de energia).
A formação do complexo ativado