Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — FCC 2022

Equilíbrio químico: Princípio de Le Chatelier

Gabarito: letra B. A reação de síntese da amônia apresenta um valor de entalpia ($ΔH$) negativo, o que a caracteriza como exotérmica. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, ao diminuir a temperatura, o sistema desloca o equilíbrio no sentido que libera calor, ou seja, o sentido direto (formação de amônia). Quanto à pressão, o aumento desta favorece o lado com menor número de mols gasosos (contração de volume), que neste caso também é o sentido direto, resultando em menor volume.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Embora classifique corretamente a reação como exotérmica, erra ao indicar o sentido do deslocamento por pressão. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume (sentido direto), e não maior.

Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Esta alternativa preenche corretamente todas as lacunas: a reação é exotérmica, a diminuição da temperatura favorece o sentido direto, e o aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido direto (lado de menor volume).

Alternativa C — ❌ Incorreta

Classifica a reação como endotérmica, o que contraria o valor negativo de $ΔH$ apresentado na equação. Além disso, indica incorretamente o sentido do deslocamento por temperatura.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Também classifica a reação como endotérmica, o que é um erro conceitual frente ao dado termodinâmico fornecido.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Além de classificar a reação como endotérmica, inverte o sentido do deslocamento por pressão e indica incorretamente o volume final.