Questão de Química — Equilíbrio Químico — FCC 2022

Indicadores ácido-base naturais

Gabarito: letra D. A solução de NaOH 0,001 mol/L possui pH 11, o que resulta na coloração verde claro para o indicador da flor Boa noite e incolor para o indicador do jambolão, conforme a tabela fornecida.

Para resolver a questão, é necessário calcular o pH da solução de hidróxido de sódio (NaOH). O NaOH é uma base forte que se dissocia completamente em água: $\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-$. Como a concentração da base é $0,001 \text{ mol/L}$ ($10^{-3} \text{ mol/L}$), a concentração de íons hidroxila $[\text{OH}^-]$ também é $10^{-3} \text{ mol/L}$.

O cálculo do pOH é dado por:

$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] = -\log(10^{-3}) = 3$

Sabendo que, a $25^{\circ}\text{C}$, a soma do pH com o pOH é igual a 14, temos:

$\text{pH} + \text{pOH} = 14 \Rightarrow \text{pH} + 3 = 14 \Rightarrow \text{pH} = 11$

Consultando a tabela para o pH 11:

• Indicador da flor Boa noite: verde claro.

• Indicador do jambolão: incolor.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Indica cores correspondentes a um pH ácido (próximo a 2), e não ao pH básico da solução de NaOH.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Indica cores correspondentes a um pH levemente ácido (próximo a 3), incompatível com a solução básica de NaOH.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Indica incolor para ambos, o que ocorre na faixa de pH entre 6 e 9, não sendo o caso do pH 11.

Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Corresponde exatamente às cores listadas na tabela para o pH 11, calculado a partir da concentração da base forte NaOH.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Indica a cor amarela, que na tabela aparece apenas para valores de pH 12 e 13.