Questão de Química — Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica — FGV 2023
Química›Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
Código
fg068628
Banca
FGV
Órgão
SEDUC-TO
Ano
2023
Nível
Superior
Cargo
Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química
Os elementos do grupo 17 (7A) da Classificação Periódica dos Elementos são conhecidos como halogênios, termo que significa formadores de sal.Dentre os halogênios, considere o flúor, o cloro, o bromo e o iodo. Sobre esses elementos, analise as afirmativas a seguir.I. Quanto maior o raio atômico do halogênio, menor a sua energia de ionização.II. O halogênio de maior densidade, entre os citados, é o iodo.III. O cloro é um gás a 25°C e 1 atm.Está correto o que se afirma em
AI, apenas.
BII, apenas.
CIII, apenas.
DI e II, apenas.
EI, II e III.
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GabaritoE — I, II e III.
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Propriedades Periódicas dos Halogênios
Gabarito: letra E. Todas as três afirmativas estão corretas. O flúor, cloro, bromo e iodo são halogênios (grupo 17) e apresentam tendências periódicas claras: o raio atômico aumenta do flúor para o iodo, enquanto a energia de ionização diminui; a densidade aumenta progressivamente (o iodo tem a maior); o cloro é um gás diatômico nas condições ambientes (25°C e 1 atm).
A banca testa o conhecimento das propriedades periódicas dentro de uma mesma família. São conceitos fundamentais de química geral.
1Raio atômico ↑
2Energia de ionização ↓
3Densidade ↑
4Estado: gás → líquido → sólido
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Item I — ✅ Correto
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado. Em uma família (grupo), o raio atômico aumenta de cima para baixo, pois novos níveis de energia são adicionados. Com o aumento do raio, a atração do núcleo sobre o elétron mais externo diminui, facilitando sua remoção. Portanto, quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização. A sequência F < Cl < Br < I mostra o aumento do raio e a diminuição da energia de ionização.
Item II — ✅ Correto
A densidade dos halogênios cresce com o número atômico. O flúor (F₂) e o cloro (Cl₂) são gases, o bromo (Br₂) é líquido e o iodo (I₂) é sólido. O iodo, com maior massa atômica (126,9 u) e estrutura molecular mais compacta, apresenta a maior densidade entre os quatro (cerca de 4,93 g/cm³ no estado sólido contra 3,12 g/cm³ do bromo líquido).
Item III — ✅ Correto
O cloro molecular (Cl₂) é um gás amarelo-esverdeado à temperatura ambiente (25°C) e pressão atmosférica (1 atm). Seu ponto de ebulição é -34°C, muito abaixo de 25°C, confirmando o estado gasoso.
Conclusão: As afirmativas I, II e III são verdadeiras, correspondendo à alternativa E.
PEGA ESSA DICA!
Para memorizar as tendências, lembre-se: numa família, descer na tabela significa maior raio atômico, menor energia de ionização, maior densidade, e mudança de estado gasoso → líquido → sólido. Os halogênios exemplificam isso perfeitamente.