GabaritoD — CO₂ e HBr.
Gabarito: letra D (CO₂ e HBr). A molécula de CO₂ apresenta geometria linear (carbono com hibridização sp e dois pares de elétrons ligantes, sem pares isolados). HBr é uma molécula diatômica, portanto sempre linear. As demais alternativas incluem pelo menos uma molécula não linear (SCl₂, H₂O₂, SO₂) ou um composto iônico (NaCl) que não forma moléculas discretas no estado padrão.
CO₂ é linear, mas SCl₂ possui geometria angular (bent) devido a dois pares de elétrons isolados no enxofre (VSEPR: AX₂E₂).
HCl é diatômico, logo linear. H₂O₂ tem geometria não linear: cada oxigênio apresenta dois pares isolados, resultando em uma estrutura dobrada (ângulo diedro ~111,5°).
CO é diatômico e linear. NaCl, no estado sólido, forma uma rede iônica; mesmo se considerado como molécula diatômica gasosa, seria linear. Porém, a questão cobra moléculas no contexto de geometria molecular para substâncias covalentes típicas. A banca não considera NaCl como uma molécula linear típica, pois é um composto iônico que não existe como molécula isolada em condições normais. Além disso, o par (CO + NaCl) não é homogêneo: um é covalente e outro iônico.
CO₂ (linear por hibridização sp) e HBr (diatômico linear) são ambas moléculas lineares.
SO₂ tem geometria angular (um par isolado no enxofre, VSEPR: AX₂E). SCl₂ também é angular (AX₂E₂). Portanto, nenhuma das duas é linear.
Conclusão: apenas a alternativa D contém exclusivamente moléculas com geometria linear.
Link permanente: /questoes/fg068629