Questão de Química — Energias Químicas no Cotidiano — FGV 2024
Química›Energias Químicas no Cotidiano
Código
fg084757
Banca
FGV
Órgão
EPE
Ano
2024
Nível
Superior
Cargo
Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia)
A respeito dos combustíveis sintéticos de fonte renovável, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.( ) A produção de e-combustível tem origem no processo industrial de eletrólise da água que separa o hidrogênio do oxigênio. Esse processo é dependente do uso de eletricidade, o que pode resultar no uso de combustíveis fósseis.( ) Com o hidrogênio disponível, em uma segunda etapa, a molécula é combinada com CO₂ por meio de processos controlados de pressão e temperatura. Dessa mistura resulta o metanol, que contém água. Essa substância será processada em mais algumas etapas, para a obtenção de outros produtos através do refino( ) Mesmo sendo uma alternativa atraente, com tecnologia de baixo custo, impactos ambientais ainda são assuntos atrelados e de difícil desmembramento.As afirmativas são, respectivamente,
AV – V – V.
BV – F – V.
CF – V – V.
DV – V – F.
EF – F – V.
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GabaritoD — V – V – F.
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Combustíveis sintéticos renováveis: e-combustíveis e o processo de produção
Gabarito: letra D (V – V – F). As duas primeiras afirmativas descrevem corretamente as etapas de produção dos e-combustíveis — a eletrólise da água para obtenção de hidrogênio e a posterior reação com CO₂ para formar metanol —, enquanto a terceira é falsa, pois a tecnologia ainda é cara e não de baixo custo. A questão exige conhecimento do processo de produção de combustíveis sintéticos a partir de fontes renováveis, tema ligado à química ambiental e às energias no cotidiano.
Os e-combustíveis (ou combustíveis eletroquímicos) são produzidos a partir de hidrogênio verde, obtido pela eletrólise da água, e de CO₂ capturado da atmosfera ou de fontes industriais. O processo envolve duas etapas principais: a eletrólise, que consome eletricidade (podendo vir de fontes fósseis, o que reduz o benefício ambiental), e a síntese, em que o hidrogênio reage com CO₂ sob condições controladas de pressão e temperatura para formar metanol, que depois é processado para gerar outros combustíveis. Apesar de ser uma alternativa promissora, a tecnologia ainda é cara e enfrenta desafios econômicos e ambientais.
1Eletrólise da água
2Hidrogênio + CO₂
3Metanol (com água)
4Refino em outros produtos
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Afirmativa 1 — ✅ Verdadeira
A afirmativa está correta. A produção de e-combustível começa com a eletrólise da água, processo que separa o hidrogênio do oxigênio. Essa etapa depende de eletricidade, que pode ser gerada a partir de combustíveis fósseis, o que comprometeria a sustentabilidade do processo. A afirmativa descreve exatamente esse cenário.
Afirmativa 2 — ✅ Verdadeira
A afirmativa está correta. Com o hidrogênio disponível, a segunda etapa combina a molécula com CO₂ em processos controlados de pressão e temperatura, resultando em metanol (que contém água). Esse metanol é então processado em etapas adicionais para obtenção de outros produtos, como combustíveis sintéticos, por meio de refino.
Afirmativa 3 — ❌ Falsa
A afirmativa está incorreta. Embora os e-combustíveis sejam uma alternativa atraente, a tecnologia ainda é cara, não de baixo custo. Além disso, os impactos ambientais estão atrelados ao processo, mas a afirmativa erra ao afirmar que a tecnologia é de baixo custo.
Gabarito: letra D — corretas as afirmativas 1 e 2, falsa a 3.