Questão de Química — Representação das transformações químicas — FGV 2024
Química›Representação das transformações químicas
Código
fg084758
Banca
FGV
Órgão
EPE
Ano
2024
Nível
Superior
Cargo
Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia)
As reações químicas ocorrem quando as ligações químicas entre os átomos são formadas ou quebradas. As substâncias que fazem parte de uma reação química são chamadas de reagentes, e as substâncias produzidas ao final da reação são conhecidas como produtos.Sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir.I. Algumas reações químicas simplesmente ocorrem em uma direção até que os reagentes se esgotem. Estas reações são chamadas irreversíveis.II. Em uma reação reversível, reagentes transformam-se em produtos, mas produtos também podem voltar a ser reagentes.III. As reações reversíveis são descritas por uma constante de equilíbrio universal (k), utilizada para determinar as concentrações de equilíbrio dos produtos e reagentes.Está correto o que se afirma em
AI, apenas.
BI e II, apenas.
CI e III, apenas.
DII e III, apenas.
EI, II e III.
Revelar gabarito e comentário▾
GabaritoB — I e II, apenas.
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Reações Químicas: Irreversíveis e Reversíveis
Gabarito: letra B (I e II apenas). As afirmativas I e II estão corretas: reações irreversíveis ocorrem em um único sentido até os reagentes se esgotarem, enquanto reações reversíveis permitem que produtos se reconvertam em reagentes. A afirmativa III é falsa, pois a constante de equilíbrio não é universal — ela depende da temperatura e da reação específica; não existe um valor único de K para todas as reações.
A questão aborda conceitos fundamentais de reações químicas. O erro está na afirmativa III, que trata a constante de equilíbrio como universal. Em química, cada reação em equilíbrio possui sua própria constante ((K_c) ou (K_p)), que varia com a temperatura. Não há uma constante universal aplicável a todas as reações.
Característica
Reação Irreversível
Reação Reversível
Sentido da reação
Único (reagentes → produtos)
Duplo (reagentes ⇌ produtos)
Consumo de reagentes
Até se esgotarem
Não se esgotam (equilíbrio)
Constante de equilíbrio
Não se aplica
Específica da reação e temperatura (não universal)
Reações químicas: Irreversíveis (Único sentido, Reagentes se esgotam); Reversíveis (Produtos viram reagentes, Equilíbrio químico); Constante de equilíbrio (Específica de cada reação, Varia com a temperatura, Não é universal)
Item I — ✅ Correto
A definição de reação irreversível está correta: algumas reações prosseguem apenas em uma direção até que os reagentes sejam completamente consumidos.
Item II — ✅ Correto
Em uma reação reversível, os reagentes formam produtos e estes podem reagir para regenerar os reagentes. Isso é a base do equilíbrio químico, onde ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente.
Item III — ❌ Incorreto
A constante de equilíbrio não é universal. Para uma dada reação a uma temperatura fixa, a constante é um valor específico, mas reações diferentes possuem constantes diferentes. Ademais, a constante varia com a temperatura.
Conclusão: apenas os itens I e II estão corretos, correspondendo à alternativa B.
NÃO CAIA NESSA!
Lembre-se: a constante de equilíbrio é característica de cada reação e temperatura — não existe um "K universal". Essa é uma pegadinha comum em questões introdutórias.