Questão de Química e Engenharia Química — Concentração de Soluções. Diluição e Mistura de Soluções — Quadrix 2025
Química e Engenharia QuímicaConcentração de Soluções. Diluição e Mistura de Soluções
- Código
- qa695141
- Banca
- Quadrix
- Órgão
- SEE DF
- Ano
- 2025
- Cargo
- Prof ST ( )
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende tanto da quantidade de ácido depositado quanto da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3 promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂, conforme a reação a seguir.
CO_2 (g) + CaCO_3 (s) + H_2O (l) ⇌ Ca(HCO_3)_2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela reação que se segue.
HCO_3^‑ (aq) ⇌ CO_3^{2⁻} (aq) + H^⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. Considerando uma solução a 200 ppm em CaCO3, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de CaCO3 é superior a 2,5 × 10⁻³ mol·L‑1.
- CCerto
- EErrado