Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — ACAFE 2024

A compreensão dos conceitos de ácidos e bases é fundamental para a química e tem sido moldada por diferentes teorias ao longo do tempo. A teoria de Arrhenius, proposta no final do século XIX, define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa e bases como substâncias que liberam íons hidroxila (OH-) em solução aquosa. Em contrapartida a teoria de Bronsted-Lowry, desenvolvida em 1923, ampliou essa definição ao considerar ácidos como doadores de prótons e bases como receptores de prótons, independente da presença de água. Ambas as teorias são fundamentais para o entendimento das propriedades ácido-base e são aplicadas em diversos campos da química.A seguir, observe as reações:Em relação a Teoria de Bronsted-Lowry e as reações dadas anteriormente, julgue as afirmativas abaixo como V para verdadeiro e F para falso.( ) Nas reações I, III e IV o NH+₄, H₂O e HSO-₄, respectivamente, são ácidos.( ) Ambas as reações II e III possuem o mesmo ácido, mas com base conjugada diferente.( ) A reação V apresenta H₃O+ como ácido e HSO-₃como base.( ) A reação I tem como ácido CN- , ácido conjugado o HCN e a base conjugada NH₃.( ) Dentre as cinco reações, há uma entre elas com o OH-como sendo seu ácido conjugado.Qual das seguintes alternativas apresenta a sequência CORRETA?

1. AF, F, V, V, V.
2. BV, F, V, F, F.
3. CV, F, V, F, V.
4. DV, F, F, V, F.
5. EF, V, V, F, V.