Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — UNEB 2025
QuímicaSubstâncias e suas propriedades
- Código
- qg622921
- Banca
- UNEB
- Órgão
- SEC-BA
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor - Química
Um professor pede a um aluno que analise a natureza das ligações químicas em três substâncias diferentes: o gás cloro, formado por dois átomos de cloro; o cloreto de hidrogênio, formado por um átomo de hidrogênio e um de cloro; e o cloreto de potássio, formado por um átomo de potássio e um de cloro. O aluno percebe que as propriedades dessas substâncias, como estado físico e condutividade elétrica em solução, são drasticamente distintas. A propriedade periódica que explica primariamente o caráter diferente dessas três ligações é a eletronegatividade. Com base nesse conceito, a análise correta da situação é:
- AA ligação entre hidrogênio e cloro é a mais forte de todas, pois o hidrogênio, por ser o menor átomo, permite uma aproximação maior do cloro, e essa força da ligação explica por que o cloreto de hidrogênio é um gás.
- BA diferença de eletronegatividade entre os átomos define o tipo de ligação; entre os dois átomos de cloro ela é nula, formando uma ligação covalente apolar; entre hidrogênio e cloro ela é intermediária, formando uma covalente polar; e entre potássio e cloro ela é muito grande, formando uma ligação iônica.
- CTodas as três ligações são covalentes, mas o que muda é o grau de compartilhamento; no gás cloro ele é perfeito, no cloreto de hidrogênio ele é intermediário, e no cloreto de potássio ele é muito fraco, sendo praticamente uma ligação iônica.
- DA eletronegatividade mede a tendência de um átomo de perder elétrons, portanto o potássio, por ser um metal alcalino, é o elemento mais eletronegativo entre os três, o que o leva a doar seu elétron para o cloro.
- EO cloro, por ser um dos elementos mais eletronegativos, tende a formar sempre ligações iônicas, pois sua principal característica é arrancar elétrons de qualquer outro átomo com o qual se liga.