Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — COPEVE-UFAL 2026
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- qg664378
- Banca
- COPEVE-UFAL
- Órgão
- IFAL
- Ano
- 2026
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor EBTT - Química
Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas utiliza um processo eletroquímico para proteger peças de aço contra corrosão por meio de deposição de cobre metálico. O processo ocorre em uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de CuSO₄ 0,50 mol/L. A peça de aço funciona como cátodo, enquanto um eletrodo inerte de platina é utilizado como ânodo.Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:• constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol• massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol• reação que ocorre no cátodo: + 2 e- → Cu(s)Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?
- A0,95 g
- B1,90 g
- C3,81 g
- D7,62 g
- E15,24 g